【題目】下列概念的分類標準正確的是
A. 強酸和弱酸：電離的H+離子數目
B. 強電解質和弱電解質：溶液的導電能力強弱
C. 濁液、膠體、溶液：分散劑粒徑大小
D. 氧化劑、還原劑：在化學反應中元素的化合價變化
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【題目】氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理示意圖如下圖。下列有關氫氧燃料電池的說法正確的是
A. 該電池工作時電能轉化為化學能
B. 該電池中電極a是正極
C. 外電路中電子由電極b通過導線流向電極a
D. 該電池的總反應：2H2+O2=2H2O
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【題目】 (15分)研究證明，高鐵酸鉀不僅能在飲用水源和廢水處理過程中去除污染物，而且不產生任何誘變致癌的產物，具有高度的安全性。濕法制備高鐵酸鉀是目前最成熟的方法，實驗步驟如下：
A．直接用天平稱取60.5gFe(NO3)3·9H2O、30.0gNaOH、17.1gKOH。
B．在冰冷卻的環境中向NaClO溶液中加入固體NaOH并攪拌，又想其中緩慢少量分批加入Fe(NO3)3·9H2O，并不斷攪拌。C．水浴溫度控制在20℃，用電磁加熱攪拌器攪拌1.5h左右，溶液成紫紅色時，即表明有Na2FeO4生成。
D．在繼續充分攪拌的情況下，向上述的反應液中加入固體NaOH至飽和。
e.將固體KOH加入到上述溶液中至飽和。保持溫度在20℃，并不停的攪拌15min，可見到燒杯壁有黑色沉淀物生成，即K2FeO4.
（1）①步驟b中不斷攪拌的目的是_______。②步驟c中發生反應的離子方程式為______。③由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉_______(填“大”或“小”)。
（2） 高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，與水反應生成O2、Fe(OH)3(膠體)和KOH。① 該反應的離子方程式為______。②高鐵酸鉀作為水處理劑發揮的作用是_______。③ 在提純K2FeO4時采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用_______。
A．H2O B．稀KOH溶液、異丙醇 C．NH4Cl溶液、異丙醇 D．Fe(NO3)3溶液、異丙醇
（3） 高鐵酸鈉還可以用電解法制得，其原理可表示為Fe+2NaOH+2H2O
3H2↑+Na2FeO4，則陽極材料是____，電解液為______。
（4）25℃時，Ksp(CaFeO4)=4.536×10-9,若要使100mL1.0×10-3mol/L的K2FeO4溶液中的c(FeO42-)完全沉淀，理論上要加入Ca(OH)2的物質的量為_____mol。
（5）干法制備高鐵酸鉀的方法是Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成黑色高鐵酸鉀和KNO2等產物。則該方法中氧化劑與還原劑的物質的量之比為______。
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【題目】A和B在一定條件下可合成芳香族化合物E，G在標準狀況下是氣體，且在此狀況下的密度為1.25g/L。各物質間相互轉化關系如下所示：
（1）D中的官能團名稱是 ，F的結構簡式為 。
（2）指出反應類型：② 。
（3）寫出滿足下列條件的B的同分異構體： 。
①遇FeCl3溶液顯紫色 ②能發生銀鏡反應 ③苯環上只有兩個取代基
（4）寫出化學方程式：A→G ；
C與新制的氫氧化銅懸濁液反應： 。
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【題目】下列對于水的電離平衡敘述不正確的是（ ）
A．將水加熱，pH減小
B．恒溫下，向水中加入少量固體KOH，Kw不變
C．向水中加入金屬鈉，c(H+)減小
D．向水中通入氯化氫氣體，平衡正向移動
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【題目】下列實驗過程中，始終無明顯現象的是 ( )
A. NO2通入FeSO4溶液中
B. CO2通入CaCl2溶液中
C. NH3通入AlCl3溶液中
D. SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
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【題目】氯氣與二氧化硫都有漂白作用，若將等物質的量的這兩種氣體混合后通入品紅和BaCl2的混合溶液中，能觀察到的現象是( )
①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出現沉淀 ④不出現沉淀
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④
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【題目】 ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列說法不正確的是（ ）
A．CO2是氧化產物
B．H2C2O4在反應中被氧化
C．1mol KClO3參加反應，轉移的電子為1mol
D．H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性
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