【題目】工業上或實驗室提純以下物質的方法不合理的是（括號內為雜質）（ ）
A.溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液
B.乙烷（乙烯）：通入溴水，洗氣
C.乙酸（水）：加新制生石灰，蒸餾
D.乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液，分液
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津橋教育暑假拔高銜接廣東人民出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】偶氮苯是橙紅色晶體，溶于乙醇，微溶于水，實驗室制取反式偶氮苯的步驟如下:
步驟一：在反應器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘，裝上冷凝管，加入少量鎂粉，立即發生反應。等大部分鎂粉反應完全后，再加入鎂粉，反應繼續進行，等鎂粉完全反應后，加熱回流30 min。
步驟二:將所得液體趁熱倒入冰水中，并不斷攪拌，用冰醋酸小心中和至pH 為4~5,析出橙紅色固體，過濾，用少量冰水洗滌。
步驟三:用95%的乙醇重結晶。
（1）步驟一中反應不需要加熱就能劇烈進行,原因是____________。鎂粉分兩次加入的原因是______________。
（2）步驟二中析出固體用冰水洗滌的原因是______________。若要回收甲醇，實驗所需的玻璃儀器除冷凝管、酒精燈、牛角管和錐形瓶外還應有___________。
（3）取0.1g偶氦苯，溶于5 mL左右的苯中，將溶液分成兩等份，分別裝于兩個試管中，其中一個試管用黑紙包好放在陰暗處，另一個則放在陽光下照射。用毛細管各取上述兩試管中的溶液點在距離濾紙條末端1cm處，再將濾紙條末端浸入裝有1: 3 的苯-環己烷溶液的容器中，實驗操作及現象如圖所示。
①實驗中分離物質所采用的方法是_______法。
②由實驗結果可知:_______；利用該方法可以提純反式偶氮苯。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】砹是原子序數最大的鹵族元素,根據鹵素性質的遞變規律,對砹及其化合物的敘述,正確的是（ ）
A. 與H2的化合能力：At2＞I2
B. 砹在常溫下為白色固體
C. 砹原子的最外電子層上有7個電子
D. 砹易溶于水,難溶于四氯化碳
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據題目要求填空：
（1）硫、氮的氧化物是主要的大氣污染物，對大氣的影響之一是導致酸雨．用化學方程式表示NO2形成酸雨的原因： ， 該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為 ．
（2）實驗室常用的幾種氣體發生裝置如圖1A、B、C所示： 
實驗室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用B裝置，反應的化學方程式是；如果用C裝置，通常使用的藥品是（寫名稱）；圖2是某學生設計收集氨氣的幾種裝置，其中可行的是 ． 若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可能是下列氣體中的
A．CO2 B．NO C．Cl2 D．H2
寫出A裝置中反應的離子方程式 ．
（3）氫化鈉（NaH）是一種還原性極強的物質，廣泛應用于工業生產．
氫化鈉（NaH）中Na元素的化合價為+1，在高溫下氫化鈉（NaH）可將四氯化鈦（TiCl4）還原成金屬鈦，該反應的化學方程式為 ．
NaH能與水劇烈反應：NaH+H2O═NaOH+H2↑，NaH與液氨（NH3）也有類似反應，該反應的化學方程式為 ． 如果有12g NaH參加此反應，則轉移電子的物質的量為mol
（4）用SiHCl3與過量H2反應制備純硅的裝置如圖3所示（熱源及夾持裝置均已略去）：
SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質，寫出配平的化學反應方程式：；H2還原SiHCl3過程中若混入O2 ， 可能引起的后果是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是( O-16 )
A. 1 mol CO2的質量為44 g/mol B. H2SO4的摩爾質量為98
C. 標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4 L D. O2的相對分子質量為32
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時將濃度均為0.1mol·L-1、體積分別為Va和Vb的HA 溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液的pH的關系如圖所示，下列說法正確的是
A. a→c 過程中水的電離程度始終增大
B. b點時，c(B+)=c(A-)=c(H+)=c(OH-)
C. c點時， 
隨溫度升高而減小
D. 相同溫度下，Ka(HA)>Kb(BOH)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示(部分物質與條件已略去)。A是最常見的無色液體，B、C是常見的金屬單質，D、E是氣體單質，且D在空氣中的含量最多，F是一種具有磁性的化合物，H是既能與強酸反應又能與強堿反應的氧化物；I具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好的優良性質，廣泛應用于電子工業、陶瓷工業中。
請回答下列問題：
(1) H的化學式為________________。
(2) D的電子式為________________。
(3) 寫出反應①的化學方程式：________________。
(4) 寫出G的水溶液與C的硝酸鹽溶液反應的離子方程式：________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硼及其化合物廣泛應用于高新材料領域，請回答下列有關問題：
（1）晶體硼的結構單元是正二十面體，每個單元中有12個硼原子（如圖）。
①在基態11B原子中，核外存在______對自旋相反的電子。
②若每個單元中有兩個原子為l0B，其余為11B，則該單元結構的類型有______種。
（2）NaBH4是一種重要的儲氫載體，其中涉及元素的電負性由小到大的順序為________，BH4-離子的空間構型是_____________，與BH4-互為等電子體的的分子有___________。
（3）硼酸(H3BO3)為白色片狀晶體，有與石墨相似的層狀結構，則硼酸晶體中存在的作用力有共價鍵、_____、_______。與H3BO3酸性最接近的是__________（填字母）。
A.H4SiO4 B.H3PO4 C.HNO2
（4）磷化硼是一種受到高度關注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層。如圖是磷化硼晶體的晶胞，B原子的雜化方式是___________。立方相氮化硼晶體的熔點要比磷化硼體高，其原因是_____________。
（5）己知磷化硼的晶胞參數a=478 pm，請列式計算該晶體的密度p=_____g．cm-3（用含NA的代數式表示即可，不需要計算出結果）。晶胞中硼原子和磷原子最近的核間距為_________pm。
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