【題目】下列關于Na2CO3和NaHCO3的說法中，不正確的是（ ）
A. 均易溶于水 B. 均為白色固體
C. 受熱均易分解 D. 均能與鹽酸反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某黃銅礦樣品標注顯示：主要成分為CuFeS2，其余多為脈石（SiO2）。為檢驗該黃銅礦中的成份，設計了如下實驗：
已知：①在空氣存在下煅燒黃銅礦，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體。
②亞硫酸易被氧化：2H2SO3 + O2 ＝ 2H2SO4
請回答下列問題：
（1）該實驗裝置組裝完成后首先應進行的操作是：__________________。
（2）請指出該裝置的一個不足之處：___________________。
（3）請設計一個實驗方案，證明C中含有SO2和SO42-___________________。
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【題目】利用下列實驗裝置進行相應的實驗，不能達到實驗目的的是
A. 利用圖甲裝置，可快速制取氨氣
B. 利用圖乙裝置，用飽和碳酸鈉溶液分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
C. 利用圖丙裝置，可制取乙烯并驗證其易被酸性KMnO4溶液氧化
D. 利用圖丁裝置，可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性
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【題目】可燃冰是一種天然氣水合物，其主要成分為CH4nH2O，分布于深海沉積物或陸域的永久凍土中，下列有關說法正確的是（ ）
A. 可燃冰是一種清潔能源
B. CH4nH2O是一種離子化合物
C. 可燃冰在常溫常壓下能穩定存在
D. 可燃冰是天然氣冷卻后得到的固體
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【題目】鐵及其化合物用途非常廣泛，如二茂鐵可用作火箭燃料添加劑，鐵酸鍶用于直流電機永久陶瓷磁鐵。用環戊二烯鈉法制備二茂鐵(如圖)的原理為C5H6+NaOH→C5H5Na+H2O；2C5H5Na+FeCl2→(C5H5)2Fe+2NaCl。
(1)鐵元素的基態價電子排布式為________________。
(2)基態Na原子中，核外電子占據的最高能級的符號是________，占據該能層電子的電子云輪廓圖形狀為________。Na和K屬于同一主族，但金屬Na的熔點比金屬K高，原因是______________。
(3)(C5H5)2Fe中陰離子
中的σ鍵總數為____個。分子中的大π鍵可用符號II
表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數(如苯分子中的大π鍵可表示為Ⅱ
)，則中的大π鍵應表示為________________。
(4)用二乙胺法合成二茂鐵的原料有(C2H5)2NH、FeCl2·4H2O及C5H6。(C2H5)2NH分子中采用sp3雜化的原子是________；FeCl2·4H2O是一種配合物，其結構如圖所示，Fe2+與配體之間形成的化學鍵稱為____________。
(5)鐵酸鍶的晶胞結構如下圖所示：
①晶胞中距離最近的兩個氧原子的距離為________cm(列出計算表達式即可)。
②該晶體的密度為_____________g·cm-3(列出計算表達式即可)。
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【題目】合成氨對化學工業和國防工業具有重要意義。
（1）向合成塔中按物質的量之比l:4充入N2、H2進行氨的合成，圖A為T℃時平衡混合物中氨氣的體積分數與壓強(p)的關系圖。
①圖A中氨氣的體積分數為15％時，H2的轉化率為_______。
②圖B中T=500℃，則溫度為450℃時對應的曲線是_______(填“a”或“b”)。
（2）合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應制得，反應的熱化學方程式為：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H>0，一定溫度下，在體積為2 L的恒容容器中發生上述反應，各物質的物質的量變化如下表：
①分析表中數據，判斷5 min時反應是否處于平衡狀態？_____（填“是”或“否”）。
②該溫度下，上述反應的平衡常數K=_____________________。
③反應在7~10 min內，CO的物質的量減少的原因可能是____________（填字母）。
a．減少CH4的物質的量 b．降低溫度 c．升高溫度 d．充入H2
④下列方法中可以證明上述反應已達平衡狀態的是___________。
a．單位時間內生成3n mol H2的同時生成n mol CO
b．容器內壓強不再變化
c．混合氣體密度不再變化
d．混合氣體的平均相對分子質量不再變化
e．CH4的質量分數不再變化
⑤已知碳的氣化反應在不同溫度下平衡常數的對數值（lgK）如下表：
氣化反應式 | lgK | ||
700K | 900K | 1200K | |
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) | -2.64 | -0.39 | 1.58 |
C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) | -1.67 | -0.03 | 1.44 |
則反應CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)在900K時，該反應平衡常數的對數值（lgK）=_______。
（3）在容積可變的密閉容器中發生反應：mA(g)+nB(g)pC(g)，在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質的量濃度如下表:
壓強p/Pa | 2×105 | 5×105 | 1×106 |
c（A）/molL-1 | 0.08 | 0.20 | 0.44 |
①當壓強從2×105Pa增加到5×105Pa時，平衡______移動（填“正向、逆向或不”）。
②當壓強為1×106Pa時，此反應的平衡常數表達式為______________。
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【題目】下列實驗操作、現象及得出的結論均正確的是
選項 | 實驗操作 | 現象 | 結論 |
A | 向盛有品紅的兩只試管中分別通入SO2和Cl2 | 品紅均褪色 | 兩者漂白原理相同 |
B | 向體積相同且pH均為3.3的一元酸HX和HY中分別加入足量鋅粒 | 產生的H2前者比后者多 | HX、HY均是弱酸 |
C | 在難溶性FeS和CuS中分別加入0.3mol/L鹽酸 | 前者溶解，后者不溶 | Ksp(FeS)>Ksp(CuS) |
D | 向盛有相同體積、10%H2O2溶液的兩只試管中分別加入足量酸性KMnO4溶液和FeCl3溶液 | 前者產生的氣體多 | KMnO4催化活性比FeCl3高 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制1mol/L稀硫酸100mL．
（1）實驗中應選用的儀器是（填字母）．
A.1000mL量筒 B．托盤天平
C．玻璃棒 D.50mL容量瓶
E.10mL量筒 F.50mL燒杯
G.100mL容量瓶 H．膠頭滴管
（2）實驗操作：
a．用100mL量筒量取98%的濃硫酸mL；
b．選取對應規格的容量瓶，洗滌，檢查是否漏液，將稀釋并冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒轉移到此容量瓶中；
c．用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒23次，并將洗滌液轉移到容量瓶中；
d．在小燒杯內稀釋濃硫酸，稀釋時要用玻璃棒不斷攪拌；
e．向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線12cm處；
f．蓋上容量瓶瓶塞，搖勻；
g．用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線；
h．將配制好的溶液轉移入含少量蒸餾水的試劑瓶中貯存備用．
（3）實驗分析：
①正確的操作步驟是（填序號）．
②此實驗中玻璃棒的作用是 ．
③實驗操作中有兩處錯誤，這兩處錯誤是：
I． ．
II． ．
④下列操作對所配溶液的濃度有何影響？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
Ⅰ. 轉移硫酸后，小燒杯未洗滌 ．
Ⅱ．量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌兩次，并將洗滌液轉入容量瓶中 ．
Ⅲ．定容時俯視容量瓶刻度線 ．
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