Question

（2009?濱州模擬）（1）Ⅰ短周期某主族元素M的電離能情況如下圖A所示．則M元素位于周期表的第

ⅡA

族

Ⅱ圖B折線c可以表達出第

ⅣA

族元素氫化物的沸點的變化規律．兩位同學對ⅦA族元素氫化物的沸點地變化趨勢畫出了兩條折線a和b，你認為正確的是

b

（填“a”或“b”）
（2）COCl₂ 俗稱光氣，分子中C原子采取

sp²

雜化成鍵；其中碳氧原子之間共價鍵含有

C

（填序號）：
A 2個α鍵         B 2個π鍵        C 1個α鍵、1個π鍵
（3）金屬鈦（₂₂Ti）將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，Ti元素基態原子的價電子排布式

3d²4S²

．

Answer 1

分析：（1）I．由圖A可以看出M元素第I₁和I₂較小，則M易失去2個電子；
Ⅱ． 圖B折線c氫化物的沸點依次升高，說明該族元素的氫化物不能形成氫鍵；ⅦA族元素氫化物中HF由于存在氫鍵，沸點比其他氫化物高；
（2）COCl₂ 分子中含有2個C-Cl和1個C=O，共3個α鍵，故為sp²雜化，C=O中含有1個α鍵、1個π鍵；
（3）元素基態原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4S²．

解答：解：（1）I．由圖A可以看出M元素第I₁和I₂較小，則M易失去2個電子，則M元素位于周期表的第ⅡA族，故答案為：ⅡA；
Ⅱ． 圖B折線c氫化物的沸點依次升高，說明該族元素的氫化物不能形成氫鍵，說明該族為第ⅣA族；ⅦA族元素氫化物中HF由于存在氫鍵，沸點比其他氫化物高，故b曲線正確；故答案為：ⅣA，b；
（2）COCl₂ 分子中含有2個C-Cl和1個C=O，共3個α鍵，故為sp²雜化，C=O中含有1個α鍵、1個π鍵；故答案為：sp²，C；
（3）元素基態原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4S²，則價電子排布式為：3d²4S²；故答案為：3d²4S²．

點評：本題考查了電離能、氫鍵、雜化、電子排布式等，要注意有機物中C元素雜化方式的判斷，先判斷C原子形成的單鍵數目即α鍵數目，α鍵數目就等于雜化軌道數目．