Question

【題目】已知下列兩個熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH＝-571.6kJ·mol-1

C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；△H=-2220kJmol-1

實(shí)驗(yàn)測得氫氣和丙烷的混合氣體共0.5mol，完全燃燒時放出熱量723.2kJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比約為

A. 2：3 B. 1：3 C. 3：2 D. 3：1

Answer 1

【答案】A

【解析】假定0.5mol的全部是H2(g)，則放出的熱量為：142.9kJ。假定0.5mol的全部是C3H8(g)，則放出的熱量為：1110kJ。現(xiàn)在放出的熱量為：723.2kJ，則可以用十字交叉法來求出氫氣和丙烷的體積比：

十字交叉法：

從以上過程可以看出：氫氣和丙烷的體積比為：2:3，答案選A。