Question

常溫下,對于0.1 mol.L^-1pH= 10的Na₂CO₃溶液，下列說法正確的是

A．通入CO2，溶液pH減小

B．加入NaOH固體，增大

C．由水電離的c(OH-) = 1×10-10 mol.L-1

D．溶液中：c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)

Answer 1

AD

解析試題分析：CO₃^2-+H₂O≒HCO₃^-+OH^-，A.當通入二氧化碳后，二氧化碳與水反應生成碳酸，PH值減小，正確；當加入NaOH固體，水解平衡向逆進行，c(HCO₃^-)減小，c(CO₃^2-)增大，它們的比值減小，錯誤；C. pH= 10可計算得到c(H⁺) = 1×10^-10 mol.L^-1而c(OH^-) = 1×10^-4 mol.L^-1，這個c(OH^-)就是水電離出來的，錯誤；D.溶液中存在CO₃^2-+H₂O≒HCO₃^-+OH^-，H2O≒H⁺+OH^-，由于水解相對弱，所以此項正確。
考點：鹽類水解的影響因素；水的離子積常數；溶液中離子濃度的大小的比較。