Question

【題目】恒溫恒容下，將 2 mol 氣體 A 和 2 mol 氣體 B 通入體積為 2L 的密閉容器中，發生如下反應：2A(g)＋B(g) XC(g)＋2D(s)，2 min 后反應達到平衡狀態，此時剩余 1.2 mol B，并測得 C 的濃度為 1.2 mol/L。

（1）求 X 的值__________；

（2）A 的轉化率為___________；

（3）平衡前后的氣體的壓強之比為___________。

Answer 1

【答案】3 80% 1:1

【解析】

(1)2min達到平衡，C的濃度為1.2mol/L，由v===0.6mol/(L．min)，2min時反應達到平衡狀態，此時剩余1.2molB，則B的反應速率為 =0.2mol/(L．min)，由反應速率之比等于化學計量數之比可知，X=3，故答案為3；

(2)2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，

開始 2 2 0 0

轉化1.6 0.8

平衡0.4 1.2

則A的轉化率之比為×100%=80%，故答案為80%；

(3)恒溫恒容平衡前后的氣體的壓強之比等于氣體的物質的量和之比

2A(g)+B(g)3C(g)+2D(s)，

開始 2 2 0 0

轉化 1.6 0.8 2.4 1.6

平衡 0.4 1.2 2.4 1.6

則平衡前后的氣體的壓強之比==1：1，故答案為1：1。