【題目】以下自發過程可用能量判據來解釋的是
A. 硝酸銨溶于水
B. 兩種理想氣體自發混合時熱效應為0
C. (NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1
D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
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【題目】以下方法中，用來鑒別稀的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液最好的方法是( )
A.加入澄清石灰水B.分別加熱C.滴加稀鹽酸D.加CaCl2溶液
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【題目】氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）Si3N4（s）+6CO（g）
（1）該反應的平衡常數表達式為K=____________________________；
（2）若知上述反應為放熱反應，則其反應熱△H_______0（1分）（填“＞”、“＜”或“=”）；升高溫度，其平衡常數值____________（填“增大”、“減小”或“不變”）；若已知CO生成速率為v（CO）=18molL﹣1min﹣1，則N2消耗速率為v（N2）=_______________。
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【題目】向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如圖所示。則下列有關說法中不正確的
A. 還原性：I- >Fe2+ >Br-
B. 原混合溶液中FeBr2的物質的量為6mol
C. 當通入2molCl2時，溶液中已發生的離子反應可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
D. 原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3
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【題目】一定溫度下，有可逆反應：2A(g)+2B(g) 
C(g)+3D(g)；ΔH＜0。現將2 mol A和2 mol B充入體積為V的甲容器，將2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反應開始前的體積為2V(如圖1)。
關于兩容器中反應的說法正確的是( )
A．兩容器達平衡后升高相同的溫度時，甲容器的反應速率大于乙容器的速率
B．兩容器中的反應均達平衡時，平衡混合物中各組份的體積百分組成相同，混合氣體的密度不同
C．甲容器中的反應先達到化學平衡狀態
D．在甲容器中再充入2mol A和2 mol B，平衡后甲中物質C的物質的量是乙中物質C的物質的量的2倍
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【題目】容積固定的密閉容器中，達平衡的可逆反應2A(g)
2B(？) + C (？)(△H>0)，若隨著溫度升高，氣體平均相對分子質量減小，則下列判斷正確的是：（ ）
A. B和C可能都是液體 B. B和C肯定都是氣體
C. B和C可能都是固體 D. 若C為固體，則B一定是氣體。
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【題目】化學與生產、生活、社會密切相關，下列說法不正確的是
A. 電動汽車充電、放電過程均有電子轉移
B. 很多鮮花和水果的香味來自于酯
C. 淘米水能產生丁達爾效應，這種淘米水具有膠體的性質
D. 碳納米管是一種比表面積大的有機合成纖維，可用作新型儲氫材料
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【題目】隨著科學技術的不斷進步，研究物質的手段和途徑越來越多，H3、O4、C60、N5+等已被發現。下列有關說法中，正確的是( )
A. H2與H3屬于同素異形體
B. O2與O4屬于同位素
C. C60的質量數為 720 g/mol
D. N5+中含有36個電子
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