【題目】（1）選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。
A．萃取分液 B．升華 C．結晶 D．分液 E．蒸餾 F．過濾
①______分離飽和食鹽水與沙子的混合物。
②______分離稀硫酸和汽油的混合物。
③______從溴水中提取溴。
（2）在標準狀況下，下列物質：
①4 g H2，②33.6 L CH4，③1.6 mol H2O，其中所含分子數最多的是__________（填序號，下同）；體積最小的是_________。
名校通行證有效作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通常狀況下，CO是一種無色、無味、有毒的氣體，難溶于水，與酸、堿、鹽溶液均不反應。酒精噴燈可用作高溫熱源。正確連接如圖所示的裝置進行實驗，可以驗證某混合氣體的成分是CO2和CO（每套裝置限用一次）。請回答下列問題：
（1）連接裝置導管口的順序：混合氣體→__________________→尾氣處理（填導管接口代號）。
（2）證明原混合氣體中CO2存在的實驗現象是__________________________________；
證明CO存在的有關反應的化學方程式是__________________________________________。
（3）有同學提出儀器B應再使用一次，你認為有道理嗎？________（填“有”或“沒有”），并簡述理由：
_________________________________________________________________。
（4）本實驗尾氣處理的方法是________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
①標準狀況下，0.2 mol任何物質的體積均為4.48 L ②若1 mol氣體的體積為22.4 L，則它一定處于標準狀況下 ③標準狀況下，1 L HCl和1 L H2O的物質的量相同 ④標準狀況下，1 g H2和14 g N2的體積相同 ⑤28 g CO的體積為22.4 L ⑥兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同 ⑦在同溫同體積時，氣體物質的物質的量越大，則壓強越大 ⑧同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比
A. ①②③④ B. ②③⑥⑦⑧ C. ⑤⑥⑦⑧ D. ④⑦⑧
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】主族元素在元素周期表中的位置，取決于元素原子的( )
A.相對原子質量和核電荷數B.電子層數和中子數
C.電子層數和最外層電子數D.電子層數和核外電子數
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I. E的產量是衡量一個國家石油化工水平發展的標志，F為高分子化合物，能進行如圖所示的反應。
（1）請寫出E的電子式_______________。
（2）下列反應的化學方程式：（要求有機物必須寫結構簡式）
反應②：________________________ 反應類型________。
反應③：________________________ 反應類型________。
反應④：____________________反應類型________。
反應⑤：____________________反應類型________。
（3）比較反應①劇烈程度_____________（填＞、= 或＜）鈉和水反應的劇烈程度。
Ⅱ．2006年5月，齊齊哈爾第二制藥廠生產的假藥“亮菌甲素注射液”導致多名患者腎功能衰竭。“亮菌甲素”的結構簡式為:
它配以輔料丙二醇溶成針劑用于臨床。假藥中使用廉價的二甘醇作為輔料，二甘醇為工業溶劑，有很強的毒性。請回答下列問題：
（1）下列有關“亮菌甲素”的敘述正確的是________(填字母)。
A．“亮菌甲素”能與H2發生加成反應 B．不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．“亮菌甲素” 的分子式是C12H10O5 D．“亮菌甲素”分子中含氧官能團只有2種
（2）丙二醇的分子式是C3H8O2，已知兩個羥基連在同一個碳原子上的物質不存在。寫出其所有屬于醇類的同分異構體的結構簡式_______________________________。
（3）依據核磁共振氫譜分析，二甘醇分子中有3個吸收峰，其峰面積之比為2∶2∶1。又知二甘醇中含碳、氧元素的質量分數相同，且氫元素的質量分數為9.4%，1 mol二甘醇與足量金屬鈉反應生成1 mol H2。寫出二甘醇的結構簡式________________________。
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【題目】關于化學鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是（ ）
A.在離子化合物里，只存在離子鍵
B.共價化合物里，一定不存在離子鍵
C.非極性鍵只存在于雙原子的單質分子里
D.由非金屬元素組成的化合物中只存在共價鍵
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【題目】新型NaBH4/H2O2燃料電池(DBFC)的結構如圖所示，該電池總反應方程式：NaBH4 +4H2O2=NaBO2 +6H2O，有關的說法不正確的是
A. 納米MnO2層的作用是提高原電池的工作效率
B. 放電過程中，Na+從B極區移向A極區
C. 電池負極的電極反應為：BH4 +8OH- - 8e一 =BO2-+6H2O
D. 在電池反應中，每消耗1L 1mol／L H2O2溶液，理論上流過電路中的電子為2 mol
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【題目】鐵及其化合物在工農業生產中有重要的作用。
（1）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol；
②C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5kJ/mol
③4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H3=-1651.0kJ/mol
CO還原Fe2O3的熱化學方程式為__________________________________________。
（2）高爐煉鐵產生的高爐氣中含有CO、H2、CO2等氣體，用CO和H2在催化劑作用下合成甲醇，是減少污染、節約能源的新舉措，反應原理：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H。在體積不同的兩個恒容密閉容器中分別充入1molCO和2mol H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化如圖。
①在上圖A、B、C三點中，選出對應下表物理量最小的點。
反應速率 | 平衡常數K | 平衡轉化率α |
_________ | _________ | _________ |
②在300℃時，向C點平衡體系中再充入0. 5molCO、1.0molH2和0.5mol的CH3OH，該反應向_________方向進行（填“正反應”、‘逆反應”或“不移動”）。
③一定溫度下，CO的轉化率與起始投料比[n(H2)/n(CO)]的變化關系圖所示，測得D點氫氣的轉化率為40%，則x=_____________。
（3）三氯化鐵是一種重要的化合物，可以用來腐蝕電路板。某腐蝕廢液中含有0.5mol·L-1Fe3+和0.26mol·L-1的Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)≤4×l0-5]而Cu2+不沉淀，則需控制溶液pH的范圍為_________。[KspCu(OH)2=2.6×l0-19；KspFe(OH)3=4×l0-38]
（4）莫爾鹽，即六水合硫酸亞鐵銨晶體，是一種重要的化工原料，在空氣中緩慢風化及氧化，欲證明一瓶久置的莫爾鹽已經部分氧化，需要進行實驗操作是：取少量樣品，加無氧水溶解，將溶液分成兩份，______________________________________，則證明該樣品已部分氧化。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氣體A、B分別為0.6 mol和0.5 mol，在0.4 L密閉容器中發生反應：3A＋B
aC＋2D，經5 min后，此時C為0.2 mol，又知在此反應時間內，D的平均反應速率為0.1 mol·(L·min)－1，下列結論正確的是( )
A. 此時，反應混合物總的物質的量為1 mol B. B的轉化率為50%
C. A的平均反應速率為0.1 mol·L－1·min－1 D. a值為2
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