Question

【題目】為探究亞硫酸鈉的熱穩定性，某研究性學習小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱，并利用受熱后的固體試樣和下圖所示的實驗裝置進行實驗。請回答下列有關問題：

（1）查閱資料：無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開能分解，且分解產物只有硫化鈉和另種固體。如果加熱溫度低于字600℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，在滴加稀鹽酸的整個過程中HSO3-的物質的量濃度變化趨勢為 ；

（2）如果加熱溫度為700℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現淡黃色沉淀，且有大量氣泡產生，則反應生生成黃色沉淀的離子方程式為 ；此時在B、C兩裝置中可能觀察到的現象為 。

（3）在（2）中滴加定暈鹽酸后，燒瓶內除Cl-外還存在另一種濃度較大的陰離子（X）。為檢驗該陰離子（X），先取固體試樣溶于水配成溶液，然后按以下兩種實驗方案檢驗陰離子（X），認為合理的方案是 （填“甲”或“乙”），請說明另一種方案不合理的原因 。

方案甲：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在。

方案乙：取少量試樣溶液于液管中，先如稀HCl，再加BaCl2溶液,有白色淀淀生成，證明該離子存在。

（4）寫出Na2SO3固體加熱到600℃以上分解的化學方程式 。

Answer 1

【答案】（1）先逐漸增大，后逐漸減小；（2）2S2-+SO32-+6H+＝3S↓+3H2O；B中品紅溶液褪色，C中無明顯變化。（或B中無明顯變化，C中產生黑色沉淀）；（3）乙；（2分）甲中先加入具有強氧化性的稀HNO3，它能將SO32-氧化成SO42-，不能判定是否生成SO42-；（4）4Na2SO3Na2S+3Na2SO4。

【解析】

試題分析：（1）溫度低于600℃，Na2SO3不分解，因此加入鹽酸，發生Na2SO3＋HCl=NaHSO3＋NaCl，NaHSO3＋HCl=NaCl＋SO2↑＋H2O，HSO3－的濃度先變大，后變小；（2）出現淡黃色沉淀，說明生成S單質，加熱700℃，Na2SO3部分分解，分解成硫化鈉和硫酸鈉，生成S的離子反應方程式為2S2－＋SO32－＋6H＋=3S↓＋3H2O，硫化鈉可能過量，生成H2S氣體，不能使品紅溶液褪色，但和硫酸銅發生CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4，品紅溶液不變色，硫酸銅出現黑色沉淀，也有可能是亞硫酸鈉過量，產生SO2，SO2能使品紅溶液褪色，硫酸銅不變渾濁；（3）方案甲，稀硝酸具有強氧化性，能把SO32－氧化成SO42－，加入BaCl2溶液出現白色沉淀BaSO4，SO32－干擾SO42－的判斷，故錯誤；方案乙先加入稀鹽酸，排除離子的干擾，如Ag＋、SO32－等，再加入BaCl2溶液，出現白色沉淀，說明溶液中含有SO42－，方案乙合理；（4）根據上述分析，反應方程式為：4Na2SO3Na2S+3Na2SO4。