【題目】欲使0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中c(H＋)、c(HCO3-)都減少而c(CO32-)增大，其方法是
A.通入二氧化碳氣體B.加入適量氫氧化鈉固體
C.通入氯化氫氣體D.加入飽和石灰水溶液
【答案】B
【解析】
A．CO2+H2O
H2CO3，抑制碳酸氫鈉的水解，溶液的堿性減小，氫離子和碳酸氫根離子濃度都增大，故A錯誤；
B．NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，所以加入氫氧化鈉固體后，碳酸氫根離子濃度減小，碳酸根離子濃度增大，氫離子濃度減小，故B正確；
C．HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，所以通入氯化氫氣體后，碳酸氫根離子濃度減小，碳酸根離子濃度減小，碳酸氫鈉溶液呈堿性，通入氯化氫后溶液堿性減弱，所以氫離子濃度增大，故C錯誤；
D．Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH，加入飽和石灰水溶液后，碳酸氫根離子轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，所以碳酸氫根離子濃度、碳酸根離子濃度都減小，溶液由弱堿性變?yōu)閺妷A性，所以氫離子濃度也減小，故D錯誤；
故答案選B。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】金屬晶體的原子堆積方式常有以下四種，請認真觀察模型(見圖)，回答下列問題：
（1）四種堆積模型的堆積名稱依次是________、________、________、________。
（2）甲堆積方式中的空間利用率為________，只有金屬________采用這種堆積方式。
（3）乙與丙中兩種堆積方式中金屬原子的配位數(shù)________(填“相同”或“不相同”)；乙中的空間利用率為________。
（4）采取丁中堆積方式的金屬通常有________(任寫三種金屬元素的符號)，每個晶胞中所含有的原子數(shù)為________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列敘述不正確的是（ ）
A.向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀溶解
B.在Cu(NO3)2溶液中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入稀硫酸溶液，銅粉溶解
C.用如圖所示的裝置可以測定黃銅(Cu，Zn合金)中Zn的含量
D.在FeCl3溶液中加入KSCN溶液，溶液變紅，加入足量鐵粉充分振蕩，溶液紅色褪去
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【題目】已知某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ）
A.由紅外光譜可知，該有機物中至少有三種不同的化學(xué)鍵
B.由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
C.僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)
D.若A的化學(xué)式為C2H6O，則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3—O—CH3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：
CH3CH2OH
CH2= CH2
CH2=CH2+Br2
Br2CH2CH2Br
用少量的溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如圖所示：
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
狀態(tài) | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度／g·cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點／℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點／℃ | -l30 | 9 | -1l6 |
回答下列問題：
（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是______；
a．引發(fā)反應(yīng) b．加快反應(yīng)速度 c．防止乙醇揮發(fā) d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）在裝置C中應(yīng)加入________，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體；
a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在_______層（填“上”、“下”）；
（4）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用_____________的方法除去。
（5）下列關(guān)于裝置的說法正確的是___________________________；
a．圖中儀器a的側(cè)面導(dǎo)管有利于液體順利滴落
b．B的長導(dǎo)管可防止反應(yīng)出現(xiàn)堵塞情況
c．B有防倒吸作用
（6）以1，2—二溴乙烷為原料，制備聚氯乙烯，為了提高原料利用率，有同學(xué)設(shè)計了如下流程：1，2—二溴乙烷通過（ ① ）反應(yīng)制得（ ② ），②通過（ ③ ）反應(yīng)制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯。
①______________（填反應(yīng)類型）
②________________（填該物質(zhì)的電子式）
③______________（填反應(yīng)類型）寫出第一步的化學(xué)方程式_________________。
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【題目】t℃時Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.在t℃時，Ag2CrO4的Ksp＝1×10－9
B.X點有Ag2CrO4沉淀生成
C.通過加熱蒸發(fā)并恢復(fù)到t℃時可以使溶液由Y點變到Z點
D.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y點變到X點最終變到Z點
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【題目】下列說法不正確的是
A.標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 L/mol
B.非標準狀況下，1 mol任何氣體都不可能為22.4 L
C.標準狀況下，22.4 L任何氣體的物質(zhì)的量都約為1 mol
D.標準狀況下，1 mol H2O的體積小于22.4 L
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【題目】在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些雜質(zhì)離子。現(xiàn)有含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按如圖步驟進行提純：
已知某溫度下：Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH，見下表：
Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ | |
氫氧化物開始沉淀時的pH | 1.9 | 7.0 | 4.7 |
氫氧化物完全沉淀時的pH | 3.2 | 9.0 | 6.7 |
請回答下列問題：
（1）加入氧化劑X的目的是_______________________。
（2）最適合作氧化劑X的是___________（填編號，否則不給分）；寫出氧化劑X參與的離子反應(yīng)方程式_________。
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
（3）為了除去Fe3+，需加入物質(zhì)Y_________（填化學(xué)式）調(diào)節(jié)溶液的pH值為___________。
（4）最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體？________(填“能”或“不能”)；若能，不用回答；若不能，回答該如何操作？____________________。
（5）常溫下已知Fe(OH)3的Ksp=1.0×10-35，向500mL 0.2mol/L的FeCl3溶液中加入NaOH固體(溶液體積變化忽略不計)后pH=3.0，則需要加入氫氧化鈉固體的質(zhì)量為________g。
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【題目】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示,其中R元素是短周期中除稀有氣體之外原子半徑最大的元素。下列說法正確的是
A. M元素在周期表中的位置是第2周期第ⅥA族
B. 元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Z<Y
C. X元素與Y、Z、M三種元素只能各形成一種共價化合物
D. Y、R的單質(zhì)分別都能與其他物質(zhì)反應(yīng)置換出X單質(zhì)
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