【題目】在一定溫度和壓強下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物，則該氣體化合物的化學式為（ ）
A.X2Y3
B.XY3
C.XY
D.X3Y
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
銅是人類最早發現的金屬，也是人類廣泛使用的一種金屬。銅及其化合物在工業、工程技術和工藝上有著廣泛的應用。
（1）早期發現的天然準晶顆粒由Cu、Fe、Al三種金屬元素組成。Fe元素位于元素周期表的____區。基態Al原子的L層電子排布圖為___________。
（2）Cu2O為半導體材料，可由乙醛（CH3CHO）和新制氫氧化銅反應得到，同時可得到乙酸。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為_________，1mol乙酸分子中含有的σ鍵的數目為____________。
（3）制造單晶硅太陽能電池片時，一般摻雜微量的銅、碳、硼、氮等。一價銅離子的電子排布式為____。碳、硼、氮元素的電負性由大到小的順序是_____。（用元素符號表示）
（4）在絡離子[Cu(NH3)4]2+中NH3的VSEPR模型為_________。
（5）銅銀合金晶體具有面心立方最密堆積結構。在晶胞中，Cu原子位于面心，Ag原子位于頂點，若該晶胞邊長為r pm，則合金的密度為____g·cm－3（設阿伏伽德羅常數的值為NA）。
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【題目】除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、CO3－等離子，通常采用以下四種試劑：①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl。加入試劑合理的操作順序是( )
A．①②③④ B．③①②④ C．④②①③ D．③②①④
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【題目】以石英、焦炭為原料的部分化工流程如圖所示。
回答下列問題：
(1)反應I在工業上的作用是生產粗硅，為鑒定產品R中是否含有微量的鐵單質，取少量R，用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑是______（填字母）。
a．碘水 b．氯水 c．KSCN溶液 d．NaCl溶液
(2)反應Ⅱ要在干燥環境下迸行，其原因是______；經冷凝得到的SiHCl3（沸點為33.0℃）中含有少量SiCl4沸點為57.6℃）和HC1（沸點為- 84.7℃），則提純SiHCl3的方法為______________。
(3)將水蒸氣通過灼熱的煤粉可產生水煤氣，其主要成分是CO、H2。工業上將水煤氣液化后制得的CH3OH中含有的化學鍵類型為________（填“離子鍵”或“共價鍵”）；流程圖中的反應Ⅲ為氧化還原反應，其化學方程式為_______________。
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【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。其工作原理如圖所示，該電池的電極表面鍍了一層細小的鉑粉，已知鉑吸附氣體的能力強，且性質穩定。
(1)氫氧燃料電池能量轉化的主要形式是_______（填“電能轉化為化學能”或“化學能轉化為電能”）。
(2)通入H2的電極為______（填“正極”或“負極”），該電極的電極反應式為____________。
(3)電極表面鍍鉑粉的原因是____________________。
(4)隨著電池不斷放電，電解質溶液的堿性________（填“增強”“減弱”或“不變”）。
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【題目】COCl2（g）
CO（g）＋Cl2（g） ΔH>0。當反應達到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體 ⑦恒容通入COCl2氣體，能提高COCl2轉化率的是（ ）
A．①④⑥⑦ B．①④⑥ C．①②④⑦ D．③⑤⑥
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【題目】固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體的最外電子層結構，則下列有關說法不正確的是（ ）
A. 1 mol NH5中含有5 NA個N﹣H鍵（NA表示阿伏加德羅常數）
B. NH5中既有共價鍵又有離子鍵
C. NH5的電子式為
D. 它與水反應的離子方程式為NH4++H﹣+H2O=NH3H2O+H2↑
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【題目】反應A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為：
①v（A）=0．15mol／（L·s）②v（B）=0．6mol／（L·s）
③v（C）=0．4 mol／（L·s）④v（D）=0．45 mol／（L·s）
該反應進行的快慢順序為（ ）
A．④>③=②>① B．④<③=②<①
C．①>②>③>④ D．④>③>②>①
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