Question

【題目】下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容。現用該濃硫酸配制480 mL 1 mol· L－1的稀硫酸。可供選用的儀器有：① 膠頭滴管② 燒瓶③ 燒杯④ 玻璃棒⑤ 藥匙⑥ 量筒⑦ 托盤天平。請回答下列問題：

（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是________

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，配制溶液不需要干燥

C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1～2cm處，用滴管加蒸餾水到標線

D．定容后蓋好瓶塞用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶顛倒搖勻多次

（2）該濃硫酸的物質的量濃度為_________mol· L－1。

（3）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有________________。

（4）配制480mL 1mol· L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_______mL。所需量筒的規格為________。（可供選擇的量筒有5mL、10mL、20mL、50mL、100mL）

（5）過程中的部分步驟，其中有錯誤的是(填寫序號)____________。

（6）對所配制的稀硫酸進行測定，發現其濃度大于1 mol· L－1，配制過程中下列各項操作可能引起該濃度偏高的原因有___________。

A．定容時，仰視容量瓶刻度線進行定容。

B．將稀釋后的硫酸立即轉入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作。

C．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水。

D．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面。

E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處。

Answer 1

【答案】C 18.4 500mL容量瓶 27.2 50mL ① ④ B

【解析】

(1)根據容量瓶的使用要求解答；

(2)根據公式c=計算；

(3)根據用濃溶液配制一定物質的量濃度的稀溶液的操作步驟判斷所需要的儀器；

(4)實驗室沒有480 mL的容量瓶，應該選用500mL容量瓶，即應該配制500mL 1mol·L－1的稀硫酸，這是關鍵的一步，再根據稀釋前后硫酸的物質的量不變進行計算；

(5)根據配制一定物質的量濃度的溶液的操作進行分析判斷；

(6)根據，判斷操作過程中對溶質物質的量以及溶液的體積的影響，從而判斷對物質的量濃度的影響。

(1)A． 容量瓶口部有塞子，使用容量瓶前需要檢查它是否漏水，故A正確；

B． 容量瓶用蒸餾水洗凈后，配制溶液不需要干燥，含有少量水對實驗結果無影響，故B正確；

C． 容量瓶不能用來溶解固體，故C錯誤；

D． 定容后搖勻的方法是：蓋好瓶塞用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶顛倒搖勻多次，故D正確；故答案為C；

(2)c===18.4mol/L，故答案為：18.4；

(3)配制480 mL 1 mol·L－1的稀硫酸的步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻，根據步驟可知需要的儀器有膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、量筒、容量瓶，實驗室沒有480 mL的容量瓶，應該選用500mL容量瓶，故答案為：500mL容量瓶；

(4)實驗室沒有480 mL的容量瓶，應該選用500mL容量瓶，即應該配制500mL 1mol·L－1的稀硫酸，根據稀釋前后硫酸的物質的量不變，需要濃硫酸的體積==0.0272L=27.2mL，選用量筒的規格為50mL，故答案為：27.2；50mL；

(5)根據圖示，稀釋濃硫酸時應該“酸入水”，故①錯誤；定容時視線應該水平，故④錯誤故答案為：①④；

(6)A． 定容時，仰視容量瓶刻度線進行定容，導致溶液的體積偏大，濃度偏低，故不符合；

B． 將稀釋后的硫酸立即轉入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作，導致配制的溶液溫度高于常溫，溶液的體積偏小，濃度偏高，故符合；

C． 容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水，不影響溶質的物質的量和溶液的體積，對結果無影響，故不符合；

D． 轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面，導致溶質的物質的量偏小，濃度偏低，故不符合；

E． 定容后，把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處，導致溶液的體積偏大，濃度偏低，故不符合；故答案為：B。