【題目】化學與生產、生活密切相關，下列說法不正確的是
A. 用熟石灰可處理廢水中的酸
B. 用水玻璃可生產點合劑和防火劑
C. 用食鹽水有利于清除炊具上殘留的油污
D. 用浸泡過高錳釀鉀溶液的硅藻士保鮮水果
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A．磷酸的摩爾質量與6.02×1023個磷酸分子的質量在數值上相等
B．6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的質量比等于14∶1
C．32 g氧氣所含的原子數目為2×6.02×1023
D．3.01×1023個一氧化碳分子中含有0.5 mol的原子
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【題目】下列說法正確的是
A. 反應2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 在室溫下可自發進行，則該反應的△H＜0
B. 常溫常壓下，7.8gNa2O2與水完全反應，產生1.12L氣體
C. 煤的干餾是物理變化，石油的裂化是化學變化
D. 氣體分子總數不再改變時，反應H2(g)+I2(g)
2HI(g)）達到平衡
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【題目】有下圖所示的裝置，該裝置中Cu極為________極；當銅片的質量變化為12.8 g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為________ L。
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【題目】用惰性電極電解如下物質可制得對應金屬的是
A. 電解熔融AlCl3獲取金屬鋁
B. 電解MgCl2溶液獲取金屬鎂
C. 電解CuCl2溶液獲取金屬銅
D. 電解飽和食鹽水來獲取金屬鈉
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【題目】硫酸高鈰[Ce(SO4)2]是一種常用的強氧化劑。
（1）將Ce(SO4)2·4H2O（摩爾質量為404g/mol）在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（
）隨溫度的變化如圖所示。
當固體殘留率為70.3%時，所得固體可能為______（填字母）
A. Ce(SO4)2 B. Ce2(SO4)3 C. CeOSO4
（2）將一定質量的Ce(SO4)2·4H2O溶于50mL質量分數為60%、密度為1.47g/cm3的硫酸中，
再用水定容至l000mL，所得溶液中c(H+)=_______mol/L
（3）利用Ce(SO4)2標準溶液測定FeC2O4·2H2O（摩爾質量為180g/mol）和Fe(C2O4)3·4H2O（摩爾質量為448g/mol）固體混合物中FeC2O4·2H2O含量的方法如下：
步驟l：稱量1.1240g固體混合物，溶于硫酸，向溶液中加入100.00mL 0.2000mol/L的Ce(SO4)2溶液。物質轉化關系如下：
步驟2：將反應后的溶液加水稀釋并定容至250.00mL，取25.00mL于錐形瓶中，滴加指示劑，用0.01000mol/LFeSO4標準溶液滴定過量的Ce4+，終點時消耗FeSO4標準溶液20.00mL。
計算固體混合物中FeC2O4·2H2O的質量分數，寫出計算過程_______。
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【題目】乙二酸俗名草酸，某化學學習小組的同學欲探究測定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中x值。通過查閱資料該小組同學通過網絡查詢得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋ 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
該組同學設計了滴定的方法測定x值。
① 稱取1.260 g純草酸晶體，將其酸制成100.00 mL水溶液為待測液。
② 取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4
③ 用濃度為0.1000 mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00 mL；
請回答：
⑴ 滴定時，將KMnO4標準液裝在右圖中的 （填“甲”或“乙”）滴定管中。
⑵ 本實驗滴定達到終點的標志可以是 。
⑶ 通過上述數據，計算出x= 。
討論：①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會 （填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。
②若滴定時所用的KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會 。
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【題目】向濃度相等、體積均為50 mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后，再稀釋到100 mL。
(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶質的可能組成是
①________，②________，③________，④________。
(2)在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸，產生CO2的體積(標準狀況)與所加鹽酸的體積關系如圖所示。
①A曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶質與鹽酸反應產生CO2的最大體積是________mL(標準狀況)。
②B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質的化學式為________。
③原NaOH溶液的物質的量濃度為________。
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