Question

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是一種重要的化工原料，下列有關(guān)說法正確的是

A. Na+、Fe3+、NO3-、C12都可在該物質(zhì)的溶液中大量共存

B. 向0. 1 mol/L該物質(zhì)的溶液中逐滴滴加0. 1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與逐滴加入NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示

C. 檢驗該物質(zhì)中Fe2+是否變質(zhì)的方法是向該物質(zhì)的溶液中滴入兒滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色

D. 向該物質(zhì)的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀的離子方程式為 Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A.Fe2+ 有還原性，可被Cl2氧化為Fe3+而不能大量共存，錯誤；B.滴加NaOH溶液，首先是Fe2+ 先與OH反應(yīng)生成白色沉淀，然后是發(fā)生反應(yīng)：NH4++OH-=NH3H2O，圖像與發(fā)生的反應(yīng)事實不符合，錯誤；C.若Fe2+ 被氧化為變質(zhì)為Fe3+，只需滴入幾滴KSCN溶液，可觀察到溶液變?yōu)榧t色，因此可鑒別，正確；D. 向該物質(zhì)的溶液中摘加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42－完全沉淀的離子方程式為Fe2++ 2NH4++ 2SO42-+ 2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓+2 NH3H2O，,漏掉NH4+與OH-的反應(yīng)，故錯誤。