【題目】已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g） 的能量變化如圖所示，下列有關敘述中正確的是（ ） 
A.氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應是放熱反應
B.1 mol H2與1 mol F2反應生成2 mol液態HF放出的熱量小于270 kJ
C.在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量
D.斷裂1 mol H﹣H鍵和1 mol F﹣F 鍵放出的能量大于形成2 mol H﹣F鍵放出的能量
【答案】C
【解析】解：A、由圖象可知，2molHF（g）的能量小于1molH2（g）和1molF2（g）的能量，故氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應是吸熱反應，故A錯誤；
B、2 mol液態HF的能量小于2molHF（g）的能量，對于放熱反應，當反應物相同時，產物的能量越低，反應放出的熱量越多，故放出的熱量大于270KJ，故B錯誤；
C、1molH2（g）和1molF2（g）生成2molHF（g）放熱，故1molH2（g）和1molF2（g）的所具有總能量大于2molHF（g）所具有的能量，故C正確；
D、由于1molH2（g）和1molF2（g）生成2molHF（g）放熱，而反應熱△H=斷鍵吸收的能量﹣成鍵放出的能量＜0，故斷裂1 mol H﹣H鍵和1 mol F﹣F 鍵放出的能量小于形成2 mol H﹣F鍵放出的能量，故D錯誤．
故選C．
【考點精析】關于本題考查的反應熱和焓變，需要了解在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱才能得出正確答案．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于鈉的氧化物的敘述正確的是( )
A. Na2O2是白色固體，和冷水反應得到O2和NaOH
B. Na2O2與水的反應中，氧化劑是Na2O2，還原劑是水
C. Na2O不穩定，能繼續被O2氧化生成Na2O2
D. 都能與酸反應生成含氧酸鹽，都是堿性氧化物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于配位化合物的敘述中，不正確的是( )
A. 配位化合物中必定存在配位鍵
B. 配位化合物中只有配位鍵
C. [Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋提供空軌道，H2O中的O原子提供孤對電子，兩者結合形成配位鍵
D. 配位化合物在半導體等尖端技術、醫學科學、催化反應和材料化學等領域都有廣泛的應用
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【題目】下列大小關系比較正確的是
A.離子半徑：F－<Na+<Mg2+B.電負性：C<O<N
C.氫化物的沸點：NH3<PH3<AsH3D.堿性： NaOH)>Mg(OH)2> Al(OH)3
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【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是（ ）
A.用CH3COOH溶液做導電實驗，燈泡很暗，證明CH3COOH是弱電解質
B.pH相同的醋酸和鹽酸，取等體積的兩種酸溶液分別稀釋至原溶液體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則m＜n
C.常溫下，在0.10 molL﹣1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小且c（NH4+）/c（NH3H2O）的值增大
D.常溫下，CH3COOH的Ka=1.7×10﹣5 ， NH3H2O的Kb=1.7×10﹣5 ， CH3COOH溶液中的c（H+）與NH3H2O的溶液中的c（OH﹣）相等
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【題目】下列有關說法正確的是
A. 需要加熱的反應均是吸熱反應
B. 可用金屬銅與硝酸制取氫氣
C. 在金屬元素與非金屬的分界線附近尋找半導體材料
D. 煤的干餾過程中僅發生物理變化
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【題目】已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣12CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJmol﹣1H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJmol﹣1下列說法正確的是（ ）
A.H2（g）的燃燒熱為571.6 kJ?mol﹣1
B.同質量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃燒，H2（g）放出的熱量多
C.
H2SO4（aq）+ Ba（OH）2（aq）═ BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1
D.3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=+135.9 kJ?mol﹣1
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【題目】下列四種元素的基態原子的電子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3
③1s22s22p3④1s22s22p5
則下列有關的比較中正確的是( )
A.第一電離能：④>③>②>①
B.原子半徑：④>③>②>①
C.電負性：④>③>②>①
D.最高正化合價：④>③＝②>①
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是( )
A.固體SiO2一定是晶體
B.晶體有固定的組成，非晶體沒有固定的組成
C.晶體內部的微粒按一定規律呈周期性有序排列
D.晶體的基本結構單元(晶胞)全部是平行六面體
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