Question

【題目】一定質量的某鐵的氧化物FexOy與100mL 0.1 mol·L－1 稀硫酸恰好反應完全，得到溶液Z。若用相同質量的該鐵的氧化物與CO或H2在高溫下反應，反應需要標準狀況下CO或H2的體積分別為V1和V2。下列說法正確的是

A.x=2、y=3B.Z溶液一定能使酸性KMnO4溶液褪色

C.V1=V2D.V1和V2的體積不能確定

Answer 1

【答案】C

【解析】

FexOy與100mL 0.1 mol·L－1 稀硫酸恰好反應完全生成FeCl3、FeCl2中的一種或兩種，根據已知條件無法確定x和y的值，Z溶液不一定有FeCl2，不一定能使酸性KMnO4溶液褪色，但是根據電荷守恒，可以確定FexOy中Fe元素所帶正電荷的物質的量等于n（Cl）=0.1L×0.1 mol·L－1=0.01mol；若用相同質量的該鐵的氧化物與CO或H2在高溫下反應，最終生成單質Fe，該過程是氧化還原反應，FexOy作氧化劑得電子，Fe元素化合價下降到0價，則得電子的物質的量等于FexOy中Fe元素所帶正電荷的物質的量為0.01mol，又因為CO或H2反應后分別生成CO2和H2O，都失去2個電子，根據氧化還原反應中得失電子守恒可知，需要標準狀況下CO或H2的體積相等，即V1=V2= =0.112L，故選C。