Question

【題目】寫出下列鹽類水解的離子方程式：

（1）NH4Cl：:________________________________

（2）CH3COONa： ________________________________

（3）FeCl3：________________________________

（4）Na2CO3：________________________________、________________________________

（5）NaHCO3：________________________________

Answer 1

【答案】NH4++H2O NH3H2O + H+ CH3COO- + H2OCH3COOH + OH- Fe3+ +3H2O Fe (OH)3 + 3H+ CO32-+H2O HCO3- +OH- HCO3- + H2O H2CO3 +OH- HCO3- + H2O H2CO3 +OH-

【解析】

根據鹽類水解規律進行分析，強酸弱堿鹽水解顯酸性；強堿弱酸鹽水解顯堿性；多元弱酸形成的鹽分步水解，以第一步為主；

（1）NH4Cl為強酸弱堿鹽，水解顯酸性，銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，離子方程式：NH4++H2O NH3H2O + H+；

因此，本題答案是：NH4++H2O NH3H2O + H+。

（2）CH3COONa為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，醋酸根離子水解生成醋酸和氫氧根離子，離子方程式：CH3COO- + H2OCH3COOH + OH- ；

因此，本題答案是：CH3COO- + H2OCH3COOH + OH- 。

（3）FeCl3為強酸弱堿鹽，水解顯酸性，鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子，離子方程式：Fe3+ +3H2O Fe (OH)3 + 3H+ ；

因此，本題答案是：Fe3+ +3H2O Fe (OH)3 + 3H+ 。

（4）Na2CO3為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，碳酸氫根離子接著水解產生碳酸分子和氫氧根離子，離子方程式：CO32-+H2O HCO3- +OH- ； HCO3- + H2O H2CO3 +OH-。

因此，本題答案是：CO32-+H2O HCO3- +OH- ； HCO3- + H2O H2CO3 +OH-。

（5）NaHCO3 為強堿弱酸鹽，HCO3-既能發生水解又能發生電離，最終水解大于電離，溶液顯堿性，離子方程式：HCO3- + H2O H2CO3 +OH-。

因此，本題答案是：HCO3- + H2O H2CO3 +OH-。