Question

相同條件下，H₂、N₂兩種氣體按體積比為2：1的比例混合，所得混合氣體中N₂質量為1.4g，問：
（1）該混合氣體的總質量為多少？
（2）該混合氣體在標準狀況下的體積為多少？

Answer 1

（1）n（N₂）=

1.4g

28g/mol

=0.05mol，
∵相同條件下，氣體的體積比等于物質的量之比
∴n（H₂）=2n（N₂）=2×0.05mol=0.1mol
∴m（混）=1.4g+0.1mol×2g?mol^-1=1.6g，
答：該混合氣體的總質量為1.6g．
（2）V（混）=n（混）×V_m=（0.05mol+0.1mol）×22.4L?mol^-1=3.36L
答：該混合物氣體的總質量為1.6g，標準狀況下的體積為3.36L．