Question

【題目】向偏鋁酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸，溶液的pH值隨著加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示，則下列說法正確的是

A.a～b段的主要離子方程式為A1O2+4H+=Al3++2H2O

B.向c點溶液中滴加氨水，發生的離子方程式為 A13++3OH=Al(OH)3↓

C.c～d段的主要離子方程式為Al(OH)3+3H+=A13++3H2O

D.向c點溶液中加入碳酸鈉，發生的離子方程式為2A13++3CO32+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

Answer 1

【答案】C

【解析】

偏鋁酸鈉溶液中存在水解平衡AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-，所以溶液顯堿性，向溶液中逐滴加入鹽酸，a～b段H+先與OH-反應；b～c段pH發生突變，主要發生H+與AlO2-的反應，生成Al(OH)3和NaCl；c～d段鹽酸過量后Al(OH)3與鹽酸反應，生成AlCl3；

A、a～b段的主要離子方程式為H++OH-═H2O，故A錯誤；

B、c點Al3+已沉淀完全,加入氨水不發生反應，故B錯誤；

C、c～d段鹽酸過量后，Al(OH)3與鹽酸反應，生成AlCl3，故C正確；

D、c點Al3+已沉淀完全，加入Na2CO3溶液不發生反應，故D錯誤；

故選C。