【題目】某金屬首飾可能含有銅或銀，欲檢驗其是否用純金制成，可把樣品浸入某溶液一段時間后，取出洗凈、干燥后稱量，根據(jù)質(zhì)量是否變化即可判斷．可以選用的溶液是（ ）
A.稀硫酸
B.鹽酸溶液
C.稀硝酸
D.氫氧化鈉溶液
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，某些弱酸的電離平衡常數(shù)如下：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.8×10－5 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 | 3.0×10－8 |
回答下列問題：
(1)物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1的下列四種物質(zhì)：
a．Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3，pH由大到小的順序是________(填編號)。
(2)常溫下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是________。
A．c(H＋) B. 
C．c(H＋)·c(OH－) D. 
(3)體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程pH變化如圖。則HX的電離平衡常數(shù)__________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù)，理由是______________________________。
稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H＋)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水電離出來的c(H＋)，理由是_____________________________________。
(4)25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________(填準確數(shù)值)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2017年5月9日發(fā)布了113號Nh、115號Mc、117號Ts、118號Og這4種新元素的中文名稱，分別為
、“鏌”(mò)、 
(tián)、 
(ào)。下列有關(guān)說法正確的是
A. 115號元素在周期表中的位置是第七周期VB
B. 這四種元素都是主族元素
C. 118號元素在通常情況下呈氣態(tài)，其余三種為固態(tài)
D. 117號元素Ts位于金屬非金屬分界線上，可能是半導體，與它同族的上一周期元素的原子序數(shù)為99
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的酒精溶液 ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是、、 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某元素在化學反應中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（ ）
A．一定被還原了 B．一定被氧化了
C．既可能被氧化也可能被還原 D．既不可能被氧化，也不可能被還原
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2，質(zhì)量分數(shù)為90%)冶煉銅的主要流程如下：
己知：一定條件下，鋁可以和某些金屬氧化物反應置換金屬
（1）高溫焙燒前要將黃銅礦粉碎的目的是_________________。
（2）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的____________吸收。
a．濃H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水
（3）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在____（填離子符號），欲檢驗溶液中還存在Fe2+，所需試劑是_________。
（4）由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為_________。
（5）某同學用銅、稀硫酸和H2O2制備CuSO4溶液，其化學反應方程式為_________，反應停止后除去溶液中過量的H2O2的簡便方法是_____________。
（6）1.15噸該黃銅礦理論上可以得到含雜質(zhì)10%的粗銅質(zhì)量為_________kg（冶煉過程中銅損失忽略不計）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組制備氫氧化亞鐵沉淀。
實驗1 |
| 實驗現(xiàn)象 |
液面上方產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，振蕩，試管壁上有紅褐色沉淀生成。 |
（1）實驗1中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是________________。
（2）為了探究沉淀變灰綠色的原因，該小組同學展開如下探究：
① 甲同學推測灰綠色物質(zhì)為Fe(OH)2和Fe(OH)3混合物。查閱資料后根據(jù)調(diào)色原理認為白色和紅褐色的調(diào)和色不可能是灰綠色，并設(shè)計實驗證實灰綠色物質(zhì)中不含有 Fe(OH)3，方案是__________。
② 乙同學查閱文獻：Fe(OH)2在大量SO42存在的情況下形成Fe6(SO4)2(OH)4O3(一種氧基堿式復鹽)。并設(shè)計對比實驗證實該假設(shè)：向試管中加入_____________，再往試管中加入____________，振蕩，現(xiàn)象與實驗1相同，結(jié)論是該假設(shè)不成立。
③ 乙同學繼續(xù)查閱文獻：Fe(OH)2沉淀具有較強的吸附性能，灰綠色可能是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起。推測所用的硫酸亞鐵溶液的濃度應越小越好；氫氧化鈉溶液濃度應越大越好。設(shè)計了如下實驗方案：
試管中10 mL NaOH溶液 | 滴加 FeSO4溶液 | 實驗現(xiàn)象 | |
實驗2 | 6 mol/L NaOH溶液 | 0.2mol/L FeSO4溶液 | 產(chǎn)生懸浮于液面的白色沉淀（帶有少量灰綠色） ，沉淀下沉后，大部分灰綠色變?yōu)榘咨恋?/span> |
實驗3 | 6 mol/L NaOH溶液 | 0.1mol/L FeSO4溶液 | 產(chǎn)生懸浮于液面的白色沉淀（帶有極少量灰綠色） ，沉淀下沉后，底部都為白色沉淀 |
該實驗得出的結(jié)論是_______________，能說明灰綠色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的證據(jù)是____________。丙同學認為該實驗方案不足以證明灰綠色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的，還需補充的實驗是________________，證明該假設(shè)成立。
（3）丙同學探究溫度對氫氧化亞鐵制備實驗的影響：取少量灰綠色沉淀，在水浴中加熱，顏色由灰綠變白，且有絮狀白色沉淀下沉，原因為_____________。
（4）根據(jù)以上實驗探究，若盡可能制得白色Fe(OH)2沉淀，需要控制的實驗條件____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】石油裂解氣用途廣泛，由石油裂解氣合成生物可降解高聚物J的合成線路如下：
已知：
i.酯與酯可發(fā)生如下酯交換反應：RCOOR＇+R＂OH
RCOOR＂+R＇OH(R、R＇、R＂代表烴基)
ii.烯烴中，碳碳雙鍵相鄰為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，碳碳雙鍵易被氧化劑氧化。
（1）A為鏈狀烴，其核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是1:2，則A的名稱為____________。
（2）B 中所含官能團名稱為____________ 。
（3）C→D的反應類型 ______________。
（4）C能與足量的 NaHCO3 溶液反應生成C4H2O4Na2， C的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。
（5）D→E的化學方程式是 ______________。
（6）H中不含甲基，H與E形成對稱型高聚物J的化學方程式是______________。
（7）請完成 B → C 的合理路線________________ 。( 無機試劑任選)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．拆開1mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價鍵需要吸收的能量，就是該共價鍵的鍵能。下表是某些共價鍵的鍵能：根據(jù)右圖中能量變化圖，回答下列問題：
（1）圖中：a=___________。
（2）表格中：X=__________。
共價鍵 | H-H | O=O | H-O |
鍵能/kJ ·mol-1 | 436 | 498 | X |
Ⅱ．如圖，A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。
（1）A中反應的離子方程式為_____________________________。
（2）B中Sn極的電極反應式為____________________________。
（3）C中被腐蝕的金屬是________，總反應的化學方程式為_________________________，
比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序為__________(填序號)。
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