【題目】未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或者污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是
①天然氣 ②生物質能 ③潮汐能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥煤 ⑦風能 ⑧氫能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥⑦⑧ D．②③⑤⑦⑧
新課標同步訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】若不斷地升高溫度，實現“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是（ ）
A. 氫鍵分子間作用力非極性鍵 B. 氫鍵氫鍵極性鍵
C. 氫鍵極性鍵分子間作用力 D. 分子間作用力氫鍵非極性鍵
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【題目】一定溫度下，在容積為2 L的密閉容器中發生反應CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，部分數據見下表(表中t2>t1)。
反應時間/min | 0 | t1 | t2 |
n(CO)/mol | 1.20 | 0.80 | |
n(H2O)/mol | 0.60 | 0.20 | |
n(CO2)/mol | 0 | ||
n(H2)mol | 0 |
下列說法正確的是
A．反應在t1 min內的平均速率為v(H2)＝
mol·L-1·min-1
B．平衡時CO的轉化率為66.67%
C．該溫度下反應的平衡常數為1
D．其他條件不變，若起始時n(CO)＝0.60 mol，n(H2O)＝1.20 mol，則平衡時n(CO2)＝0.20 mol
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【題目】元素性質呈周期性變化的根本原因是（ ）
A.最外層電子數呈周期性變化
B.元素的相對原子質量逐漸增大
C.核電荷數逐漸增大
D.核外電子排布呈周期性變化
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【題目】下列關于實驗現象的描述不正確的是
A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現氣泡
B.原電池放電時，電流的方向是從正極到負極
C.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快.
D.把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現一層鐵
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【題目】一定溫度下，對于可逆反應A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)(正反應放熱)的下列敘述，不能說明反應已達化學平衡狀態的是
A．恒容容器內混合氣體的密度不再變化
B．AB 3的生成速率與B2的生成速率之比為2∶3
C．恒壓容器內混合氣體的總物質的量不再變化
D．單位時間內斷裂a mol A≡A鍵，同時斷裂6a mol A—B鍵
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【題目】用如圖所示裝置（不考慮尾氣處理）可完成多個化學實驗，請回答下列問題。
(1)儀器①的名稱是_____。實驗之前需要檢驗裝置的氣密性，可采用的操作是_______。
(2)要驗證氯元素的非金屬新強于硫元素，試管②中裝有KMnO4,試管③中裝有Na2S溶液，則①中應盛放的試劑名稱是_______，試管②中發生反應的離子方程式是_______。
(3)儀器①②③中分別裝有濃硝酸，Na2CO3溶液，Na2SiO3溶液，要以此驗證非金屬性N>C> Si的話裝置還存在缺陷，改進的方法是在②③之間增加一個裝有______的儀器，其目的是____.
(4)試管③中裝有品紅溶液，試管②中產生的氣體能使品紅褪色，要驗證氣體是不是SO2的具體操作是________________。
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【題目】實驗室保存下列試劑，其中保存方法和理由描述都正確的是 ( )
編號 | 試劑 | 保存方法 | 理由 |
A | 白磷 | 保存在煤油中 | 防止與空氣中水、氧氣接觸發生反應 |
B | 液溴 | 密封保存在細口瓶中 | 防止升華 |
C | 氯水 | 存放在磨口玻璃塞的棕色瓶中 | 避免見光分解 |
D | 氫氟酸 | 存放在磨口玻璃塞的廣口瓶中 | 防止揮發 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】汽車尾氣中的主要污染物是NO、NO2和CO。為減輕大氣污染，人們提出通過以下反應來處理汽車尾氣：
[研究一]用NaOH溶液吸收NO、NO2，
⑴當n(NO)﹕n(NO2)=1時只生成一種鹽，這種鹽的化學式為__________
⑵當只有NO2時，生成兩種鹽：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。若NaOH溶液恰好完全吸收NO2后溶液顯堿性，該溶液中離子濃度由大到小的順序是：___________。
[研究二]一定條件將CO和NO轉化為無污染產物：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g) △H
⑶已知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；△H1=－221.0KJ/mol
C(s)+O2(g)＝CO2(g)；△H2=－393.5KJ/mol
N2(g)+O2(g)＝2NO(g)；△H3=＋180.5KJ/mol。
則△H=______
⑷T℃下，在固定容積的密閉容器中，通入一定量NO和CO，用氣體傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO) 104 mol/L | 10.0 | 4.50 | 2.00 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(CO) 103 mol/L | 3.60 | 3.05 | 2.80 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
①該條件下，2s內N2的平均反應速率v(N2)=_____________
②若往容器中加入一定量生石灰，CO平衡轉化率_____（選填“增大”、“減小”或“不變”）
③其它條件不變，只適當升高溫度，則4s時，c(NO)=c1mol/L，則c1可能是_______
a．1.10×10﹣3 b．1.25×10﹣4 c．1.00×10﹣4 d．9.00×10﹣5
【研究三】測定汽車尾氣中CO的含量
⑸用CO分析儀測定：該分析儀的工作原理類似于燃料電池，其中電解質是能傳導O2﹣的Y2O3和ZrO2晶體，負極的電極反應式為____________。
⑹用五氧化二碘（I2O5）固體氧化定量檢測：I2O5+5CO＝I2+5CO2
抽取10L汽車尾氣，用足量I2O5吸收，然后配成100mL溶液，量取其中的20.00mL溶液，用0.0050mol/LNa2S2O3溶液滴定，三次平行實驗平均消耗Na2S2O3溶液的體積為20.0mL，已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，則尾氣中c(CO)=___________
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