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現有下列兩套實驗裝置，用于實驗室制取乙酸乙酯或乙酸丁酯。下列說法錯誤的是

A．圖I裝置用于制取乙酸乙酯，圖II 裝置用于制取乙酸丁酯

B．導管a和導管b的作用都是冷凝回流

C．都可用飽和Na₂CO₃溶液來洗去酯中的酸和醇

D．加入過量的乙酸可以提高醇的轉化率

解析試題分析：A、乙酸丁酯分子量大溶沸點高，不易轉移出去，故采用冷凝回流少量的反應物和產物，乙酸乙酯沸點低易揮發出收集在試管中，正確；B、b是冷凝回流，a是導氣，錯誤；C、Na₂CO₃溶液反應掉未反應的酸和溶解醇，正確；D、反應為可逆反應，增加一種反應物的量可以提高另一種反應物的轉化率，正確。
考點：考查物質的制備有關問題。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某化學興趣小組以工業碳酸鈣(含少量Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等雜質)生產二水合氯化鈣晶體(CaCl₂·2H₂O)的操作流程為：

(1)CaCO₃與鹽酸反應的離子方程式            。
(2)加入氫氧化鈣溶液調節溶液的pH為8.0—8.5，此時A1³⁺、Fe³⁺沉淀完全，則濾渣主要成分的化學式為       ，若用氫氧化鈉溶液除雜則產品中可能混有的物質為      。
(3)酸化時加鹽酸將溶液的pH調節到4.0左右，其主要目的是     。
(4)操作Ⅰ中應包括①蒸發濃縮②冷卻結晶③過濾④   ⑤    等實驗步驟。
(5)為測定樣品中CaCl₂·2H₂O的含量，稱取7.350 g樣品配成200.0 mL溶液，與205.0 mL 0.5000 mol/LAgNO₃溶液恰好完全反應。
①樣品中CaCl₂·2H₂O的質量分數為            。
②若計算出結果有明顯偏差，你認為在操作Ⅰ的五個步驟中由引起的（填序號），理由是                      。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質。某化學課外小組設計以下流程，取該礦樣為原料生產CuC1₂·2H₂O晶體。

已知：常溫下，金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表。

金屬離子	氫氧化物開始沉淀的pH	氫氧化物沉淀完全的pH
Fe²⁺	7.0	9.0
Fe³⁺	1.9	3.2
Cu²⁺	4.7	6.7

回答下列問題：
（1）步驟①的焙燒過程中需要通入氧氣。在實驗室中，可使用常見化學物質利用右圖所示裝置制取氧氣，試寫出熟悉的符合上述條件的兩個化學方程式：______、______

（2）培燒產生的尾氣中含有的一種氣體是形成酸雨的污染物，若將尾氣通入氨水中，能發生多個反應，寫出其中可能發生的兩個氧化還原反應的化學方程式：______、______
（3）步驟②酸浸過程中，需要用到3mol·L^-1的鹽酸100mL，配制該鹽酸溶液時，除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有_________
（4）步驟④加入物質X的目的是_____，物質X可以選用下列物質中的_____。
A．氫氧化鈉 B．稀鹽酸 C．氨水 D．氧化銅
（5）當溶液中金屬離子濃度低于1×10^-5 mol·L^-1時，認為該金屬離子沉淀完全，則K_sp[Fe(OH)₂]= _____。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

實驗室中某些氣體的制取、收集、尾氣處理（或性質實驗）裝置如圖所示，用此裝置和下表中提供的物質完成相關實驗，合理的選項是

選項	I中的物質	II中收集的氣體	III中的物質
A	Cu和濃硝酸	NO	NaOH溶液
B	濃鹽酸和MnO₂	Cl₂	NaOH溶液
C	碳酸鈣和鹽酸	CO₂	澄清石灰水
D	濃氨水和CaO	NH₃	酚酞溶液