Question

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯，
（1）其變化可表述為，請配平下述化學方程式并用雙線橋表示此反應轉移的電子數目及方向．
配平：KClO3+HCl（濃）=KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O
雙線橋：
（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是（填編號）
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）氧化劑是 ， 氧化產物是 ．

Answer 1

【答案】
（1）2；4；2；2；1；2；
（2）②
（3）KClO3；Cl2
【解析】解：（1）KClO3中氯元素化合價由+5價降低為ClO2中+4價，化合價降低1價；HCl中氯元素化合價由﹣1價升高為Cl2中0價，化合價升高2價，化合價升降最小公倍數為2，故ClO2系數為2，Cl2系數為1；所以KClO3系數為2，KCl系數為2，HCl系數為4，結合元素守恒，可知未知物是水，水的系數是2，其反應方程式為：
2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，電子轉移如下：
所以答案是：2；4；2；2；1；2； ；（2）反應2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合價由﹣1價升高為Cl2中0價可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反應中還原劑與酸的作用，各有一半，
故選：②；（3）KClO3中氯元素化合價由+5價降低為ClO2中+4價，則KClO3為氧化劑，HCl中氯元素化合價由﹣1價升高為Cl2中0價，則還原劑為HCl，生成Cl2為氧化產物；所以答案是：KClO3；Cl2 ．