Question

在298 K、1.01×105 Pa下,將32 g SO2通入750 mL 1 mol/L KOH溶液中充分反應。測得反應放出x kJ的熱量。已知在該條件下,1 mol SO2通入1 L 2 mol/L KOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量。則SO2與KOH溶液反應生成KHSO3的熱化學方程式正確的是（ ）

A.SO2(g)+KOH(aq)=KHSO3(aq)ΔH=-(4x-y) kJ/mol

B.SO2(g)+KOH(aq)=KHSO3(aq)ΔH=-(2x-y) kJ/mol

C.SO2(g)+KOH(aq)=KHSO3(aq)ΔH=-(2y-x) kJ/mol

D.2SO2(g)+2KOH(l)=2KHSO3(l)ΔH=-(8x-2y) kJ/mol

 

Answer 1

A

【解析】1 mol SO2通入1 L 2 mol/L KOH溶液中,生成1 mol K2SO3,放出y kJ的熱量,由此可得SO2(g)+2KOH(aq)=K2SO3(aq)+H2O(l) ΔH=-y kJ/mol。32 g SO2通入750 mL 1 mol/L KOH溶液中充分反應,生成K2SO3、KHSO3各0.25 mol,測得反應放出x kJ的熱量,故生成0.25 mol KHSO3放出(x-0.25y)kJ的熱量,所以生成1 mol KHSO3放出(4x-y)kJ的熱量,A正確。