Question

【題目】在25℃、101kPa的條件下，斷裂1molH—H鍵吸收436kJ能量，斷裂1molCl—Cl鍵吸收243kJ能量，形成1molH—Cl鍵放出431kJ能量。該條件下H2＋Cl22HCl反應中的能量變化可用如圖表示：

現有1molH2和1molCl2在25℃、101kPa下完全反應。請根據上述信息回答下列有關問題：

（1）反應物斷鍵吸收的總能量為___。

（2）生成物成鍵放出的總能量為___。

（3）H2＋Cl22HCl是___(填“吸熱”或“放熱”)反應。

（4）反應物的總能量___(填“＞”或“＜”)生成物的總能量。

（5）寫出鹽酸與氫氧化鋁反應的離子方程式__。

Answer 1

【答案】679kJ 862kJ 放熱 ＞ Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

【解析】

反應物斷鍵吸收能量，生成物成鍵放出能量，二者能量的差值為反應的熱效應，根據△H的大小判斷反應的吸放熱類型。

(1)反應物斷鍵吸收的總能量為氫氣和氯氣的鍵能和，則反應物斷鍵吸收的總能量為436+243=679kJ；

答案為：679kJ；

(2)生成物成鍵放出的總能量為2molHCl的總鍵能，則生成物成鍵放出的總能量為431×2=862kJ；

答案為862kJ；

(3)反應熱=反應物的鍵能減生成物的鍵能=436kJmol-1+243kJmol-1-2×431 kJmol-1=-183kJmol-1，△H＜0，所以該反應為放熱反應；

答案為：放熱；

(4)由（3）可知△H＜0，該反應為放熱反應，所以反應物的總能量＞生成物的總能量；答案為：＞；

(5)鹽酸與氫氧化鋁反應的離子方程式：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

答案為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。