【題目】利用下圖裝置
夾持裝置略去
驗證CO能還原CuO并制備一定量的銅，下列說法錯誤的是
A.
中盛裝的試劑可以是無水氯化鈣
B.實驗中會造成環境污染
C.停止加熱時首先應熄滅
處酒精燈
D.若
中試劑減輕
，則中試劑會減輕
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【題目】Ⅰ．一定條件下，在體積為5 L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質的量n(mol)隨時間t(min)的變化如圖所示。已知達平衡后，降低溫度，A的體積分數將減小。
(1)該反應的化學方程式為__________。
(2)該反應的反應速率v隨時間t的關系如圖所示：
①根據上圖判斷，在t3時刻改變的外界條件是____________。
②A的轉化率最大的一段時間是________。
③各階段的平衡常數如下表所示：
t2～t3 | t4～t5 | t5～t6 |
K1 | K2 | K3 |
K1、K2、K3之間的大小關系為________(用“>”、“<”或“＝”連接)。
Ⅱ．在密閉容器中充入一定量的H2S，發生反應2H2S(g) 
2H2(g)＋S2(g) ΔH，如圖所示為H2S氣體分解生成H2(g)和S2(g)的平衡轉化率與溫度、壓強的關系。
(1)△H___ (填“>”“<”或“ = ”)0。
(2)圖中壓強(p1、p2、p3)的大小順序為____。
(3)圖中M點的平衡常數Kp =____MPa(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數)
(4)如果想進一步提高H2S的轉化率,除改變溫度、壓強外，還可以采取的措施有___。
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【題目】
鐵及其氧化物是日常生活生產中應用廣泛的材料。請回答下列問題：
（l）基態鐵原子的價電子軌道表達式為__________。
（2）鐵元素常見的離子有Fe2+和Fe3+，穩定性Fe2+_______Fe2+（填“大于”或“小于”)，原因是________________。
（3）納米氧化鐵能催化火箭推進劑NH4ClO4的分解，NH4+的結構式為______（標出配位鍵），空間構型為_________，其中氮原子的雜化方式為_______；與ClO4-互為等電子體的分子或離子有__________（任寫兩種）。
（4）金屬鐵晶體原子采用________堆積．鐵晶體的空間利用率為______（用含π的式子表示）。
（5）某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B方塊組成。則該權化物中Fe2+、Fe3+、O2-的個數比為_______（填最簡整數比）；己知該晶體的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數的值為NA，則品胞參數a 為_______nm（用含d 和NA的代數式表示）。
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【題目】一定條件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)
CH2===CH2(g)＋4H2O(g)；已知溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法不正確的是( )
A. 該反應的逆反應為吸熱反應
B. 平衡常數：KM>KN
C. 生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)
D. 當溫度高于250 ℃，升高溫度，催化劑的催化效率降低
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【題目】[化學——選修5:有機化學基礎]有機物E是醫藥合成中間體。其合成路線如下：
（1）
的官能團名稱為____________。
（2）已知
的系統命名為2-丙酮酸，則A的名稱是 。
（3）D為二元酯，則B→D的化學方程式為 。
（4）D→E的反應歷程如下：
其中屬于取代反應的是_________（填序號）
中能與稀NaOH溶液反應的官能團是 。檢驗該官能團的方法是_________。
（5）寫出滿足下列條件的D的所有同分異構體的結構簡式 。
a．核磁共振氫譜有4組峰
b．常溫下能與NaHCO3按1:2反應并釋放出氣體
（6）由化合物A經過兩步便可以合成環境友好型高聚物聚3-羥基丁酸酯
請寫出反應合成線路______________。（無機試劑任用）
合成線路示例如下：
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【題目】
是一種有機烯醚，可以用烴A通過下列路線制得：A
B
C
。則下列說法正確的是( )
A.
的分子式為C4H4O
B.A的結構簡式是CH2=CHCH2CH3
C.A能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
D.①②③的反應類型分別為鹵代、水解、消去
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【題目】LiH是制備有機合成的重要還原劑LiAlH4的反應物，氫化鋰遇水蒸氣劇烈反應。某小組設計如圖裝置制備LiH。
下列說法正確的是
A. 裝置B、C依次盛裝濃硫酸、飽和食鹽水B. 裝置A中加入硫酸銅越多，反應速率越大
C. 裝置E用于吸收尾氣，避免污染環境D. 實驗中，先通入H2，后點燃酒精燈
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【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g) 
CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表所示：
t ℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K＝_________________________________。
（2）該反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
（3）某溫度下，各物質的平衡濃度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為______。
（4）若830 ℃時，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反應達到平衡后，其化學平衡常數K______1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。
（5）830 ℃時，容器中的反應已達到平衡。在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積。平衡____移動(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”)。
（6）若1 200 ℃時，在某時刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，則此時上述反應的平衡移動方向為__________(填“正反應方向”“逆反應方向”或“不移動”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬鈦有“生物金屬”之稱。下列有關
Ti和
Ti的說法正確的是（ ）
A.Ti和Ti原子中均含有22個中子
B.Ti和Ti在周期表中位置相同，都在第4縱行
C.Ti和Ti的物理性質相同
D.Ti和Ti為同一核素
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