【題目】硼氫化物NaBH4(B元素的化合價為+3價)燃料電池(DBFC), 由于具有效率高、產物清潔無污染和燃料易于儲存和運輸等優點，被認為是一種很有發展潛力的燃料電池。其工作原理如下圖所示，下列說法正確的是
A. 電池的負極反應為BH4－+2H2O－8e－=BO2－+8H+
B. 放電時，每轉移2mol電子，理論上需要消耗9.5gNaBH4
C. 電池放電時Na+從b極區移向a極區
D. 電極a采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用
【答案】B
【解析】
以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，電解質溶液呈堿性，由工作原理裝置圖可知，負極發生氧化反應，電極反應式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，正極H2O2發生還原反應，得到電子被還原生成OH-，電極反應式為H2O2+2e-=2OH-，結合原電池的工作原理和解答該題
A．負極發生氧化反應生成BO2-，電極反應式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，故A錯誤；
B．負極發生氧化反應生成BO2-，電極反應式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，
每轉移2mol電子，理論上需要消耗0.25mol即9.5gNaBH4，故B正確；
C．原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，則Na+從a極區移向b極區，故C錯誤；
D．電極b采用MnO2，為正極，H2O2發生還原反應，得到電子被還原生成OH-，MnO2既作電極材料又有催化作用，故D錯誤；
答案選B。
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【題目】三鹽(3PbO·PbSO4·H2O，相對分子質量為990)可用作聚氯乙烯的熱穩定劑，不溶于水。以200.0t鉛泥(主要成分為PbO、Pb及PbSO4等)為原料制備三鹽的工藝流程如圖所示：
已知：Ksp(PbSO4)＝1.82×10－8；Ksp(PbCO3)＝1.46×10－13。回答下列問題：
(1)加Na2CO3溶液轉化的目的是__。
(2)酸溶時，不直接使用H2SO4溶液的原因可能是__；鉛與硝酸在酸溶過程中發生反應的離子方程式為__。
(3)流程中可循環利用的物質是__；洗滌操作時，檢驗沉淀是否洗滌干凈需要的試劑是__。
(4)當沉淀轉化達平衡時，濾液l中c(
)與c(
)的比值為__。
(5)50～60℃時合成三鹽的化學方程式為__；若得到純凈干燥的三鹽99.0t，假設鉛泥中的鉛元素有80%轉化為三鹽，則鉛泥中鉛元素的質量分數為__。
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【題目】在酸性介質中，H2O2能使 KMnO4溶液褪色，離子反應(未配平)為：MnO
+ H+ + H2O2→Mn2++ O2 + H2O，下列說法錯誤的是
A.氧化性比較：MnO> O2
B.該反應中酸性介質可以為鹽酸
C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶5
D.若有0.1 mol氧化產物生成， 則轉移電子0.2 mol
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【題目】氨是一種重要的化工原料。
Ⅰ、某學習小組同學設計了下圖所示的實驗裝置(部分夾持儀器未畫出)，進行氨氣實驗室制備且探究氨氣的還原性及產物的檢驗。
實驗現象為：黑色CuO變為紅色；干燥管中無水CuSO4粉末變為藍色；同時生成一種無色無味無污染的氣體。
（1）請寫出大試管中反應的化學方程式_______________________________________。
（2）請寫出氨氣與CuO反應的化學方程式_________________________________________。
（3）該裝置存在明顯缺陷，請指出存在的問題______________________。
Ⅱ、哈伯因為將氮氣和氫氣在一定條件下合成氨氣的成果面獲得1918年諾貝爾化學獎。現將1molN2和3molH2充入一恒容的密閉容器中，使其在一定條件下達到平衡N2+3H2
2NH3，下列哪些狀態一定是達到平衡的狀態?（_____）
A．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間改變而改變的狀態
B．N2、H2、NH3的總物質的量不隨時間改變而改變的狀態
C．混合氣體的密度不隨時間改變而改變的狀態
D．單位時間內0.1molNH3分解的同時，有0.05molN2生成的狀態
Ⅲ、下圖是一種電化學制備NH3的裝置，圖中陶瓷在高溫時可以傳輸H+。
（1）H+經質子傳輸陶瓷由_____________流向_______________。(選填“a”或“b”)
（2）陰極發生的電極反應為_________________________________。
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【題目】藥物阿司匹林可由水楊酸制得，它們的結構如圖所示有關說法正確的是
A.服用阿司匹林，身體出現水楊酸不良反應時，可靜脈注射NaHCO3溶液
B.阿司匹林的分子式為C9H10O4
C.水楊酸可以發生取代、加成、氧化、加聚反應
D.1mol阿司匹林最多可消耗2molNaOH
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【題目】研究和深度開發CO、CO2的應用具有重要的社會意義。回答下列問題：
（1）CO可用于高爐煉鐵，已知：
Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2 (g) △H1= a kJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2 (g) △ H2= b kJ/mol
則反應Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 (g)的△H=________kJ/mol
（2）某溫度下，在容積為2 L的密閉容器甲中投入8molCO2(g)、16molH2(g)發生反應：
CO2 (g)+H2(g) 
CO(g)+H2O(g)
甲容器15 min后達到平衡，此時CO2的轉化率為75%。則015 min內用二氧化碳表示平均反應速率v（CO2）=_______，計算此條件下該反應的平衡常數K= __________。
（3）捕碳技術是指從空氣中捕獲二氧化碳的各種科學技術的統稱。目前NH3和(NH4)2CO3等物質已經被用作工業捕碳劑。
①下列物質中不可能作為CO2捕獲劑的是___________。
A．Na2CO3 B．NaOH C．CH3CH2OH D．NH4Cl
②用(NH4)2CO3捕碳的反應：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 
2NH4HCO3(aq)。為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體，保持其它初始實驗條件不變，分別在不同溫度下，經過相同時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖：
I. c點的逆反應速率和d點的正反應速率的大小關系為
Ｖ逆c _____Ｖ正d (填“＞”、“＝”或“＜”)
II. b、c、d三點的平衡常數K b 、K c、 Kd 從大到小的順序為_______。(填“＞”、“＝”或“＜”)
III．T3～T4溫度區間，容器內CO2氣體濃度呈現增大的變化趨勢，其原因是____________。
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【題目】2019 年諾貝爾化學獎授予英國科學家古德納夫及另外兩位科學家，以表彰他們在鋰離子電池研究中的杰出貢獻。 LiFePO4是用于制備大功率鋰離子電池的正極材料 ，且一種制備流程如下：
下列有關說法不正確的是
A.LiFePO4中Fe的化合價為+2
B.“沉鐵”過程中雙氧水作氧化劑
C.料液可循環利用
D.“煅燒”中有大量的CO2 、CO生成
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【題目】阿魏酸在食品、醫藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應可表示為
下列說法正確的是
A. 可用酸性
溶液檢測上述反應是否有阿魏酸生成
B. 香蘭素、阿魏酸均可與
、
溶液反應
C. 通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發生取代、加成、消去反應
D. 與香蘭素互為同分異構體，分子中有4種不同化學環境的氫，且能發生銀鏡反應的酚類化合物共有2種
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【題目】汽車尾氣中含有CO、NOx等污染物，減少汽車尾氣污染是重要研究課題。
(1)已知： N2(g) + O2(g)==2NO(g) △H=+ 180.5kJ·mol-1
2C(s)+ O2(g)== 2CO(g) △H= - 221.0kJ·mol-1
C(s)+ O2(g)==CO2(g) △H= -393.5 kJ·mol-1
2CO(g)+ 2NO(g)== N2(g)+ 2CO2(g) △H=_______kJ·mol-1
(2)某溫度下，為探究2CO(g)+ 2NO(g)N2(g)+ 2CO2(g)的反應速率，用氣體傳感器測得不同時間的CO和NO濃度如下表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(CO)/10-4mol·L-1 | 36.0 | 30.5 | 28.5 | 27.5 | 27.0 | 27.0 |
c(NO)/10-4mol·L-1 | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
①前2s內，上述反應的平均反應速率v(NO)=_______；
②該溫度下，上述反應的平衡常數K=_________；
③對于上述反應，下列敘述正確的是________(填字母)。
A.反應在低溫下能自發進行 B.當2v正(CO)=v逆(N2)時，反應達到平衡狀態
C.研究反應的高效催化劑意義重大 D.反應達到平衡時，CO、NO的轉化率相等
(3)CO濃度分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質NASICON中自由移動。寫出多孔電極a的電極反應式：_________。
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