【題目】電解硫酸鈉溶液生產硫酸和燒堿的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1∶2，下列有關說法正確的是
(說明：陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過)
A. a電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑
B. 產物丙為硫酸
C. d為陰離子交換膜
D. Na2SO4溶液濃度增大
【答案】B
【解析】試題分析：電解硫酸鈉溶液時，陽極上生成氧氣，電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，陰極反應式為 2H2O+2e-=H2↑+2OH-，測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，則甲是氧氣、乙是氫氣，則a是陽極、b是陰極，陽極區域生成硫酸、陰極區域生成NaOH；A．a為陽極，電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，故A錯誤；B．通過以上分析知，a為陽極，同時生成硫酸，所以產物丙是硫酸，故B正確；C．產物丁是NaOH，則離子交換膜d是陽離子交換膜，故C錯誤；D．根據以上分析，陽極區域生成硫酸、陰極區域生成NaOH，所以Na2SO4溶液濃度減小，故D錯誤；故選B。
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、FeCl2、NH4Cl六種溶液，如果只用一種試劑把它們區分開來，這種試劑是（ ）
A.氨水
B.AgNO3
C.NaOH
D.BaCl2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）工業合成氨時，合成塔中每產生1molNH3，放出46.1kJ的熱量。
某小組研究在500℃下該反應過程中的能量變化。他們分別在體積均為VL的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發生反應。相關數據如下：
容器 | 起始時各物質物質的量/mol | 達到平衡的時間 | 達平衡時體系能量的變化/kJ | ||
N2 | H2 | NH3 | |||
a | 1 | 4 | 0 | t1min | 放出熱量：36.88kJ |
b | 2 | 8 | 0 | t2min | 放出熱量：Q |
①容器a中，0~t1時間的平均反應速率為υ(H2)=___________。
②下列敘述正確的是________（填字母序號）。
A．容器b中反應達平衡狀態時，Q＞73.76kJ
B．平衡時，兩容器中H2的體積分數相等
C．反應開始時，兩容器中反應的化學反應速率相等
D．平衡時，容器中N2的轉化率：a<b
（2）以氨為原料，合成尿素的反應原理為：2NH3(g)＋CO2(g)
CO(NH2)2(l)＋H2O(g) ΔH=akJ·mol-1。
為研究平衡時CO2的轉化率與反應物投料比[
]及溫度的關系，研究小組在10L恒容密閉容器中進行模擬反應。（Ⅰ、Ⅱ曲線分別表示在不同投料比時，CO2的轉化率與溫度之間的關系）。
①a_______0(填“＞”或“＜”)。
②若n(CO2)起始=10mol，曲線Ⅱ的投料比為0.4，在100℃條件下發生反應，達平衡至A點，則A點與起始壓強比為_______。
③A點平衡常數與B點平衡常數間的關系：KA_______KB(填“＞”或“＜”或“＝”)。
（3）利用氨氣與空氣催化氧化法制取聯氨N2H4．如圖是由“聯氨—空氣”形成的綠色燃料電池，以石墨為電極的電池工作原理示意圖，b電極為_______極（填“正”或“負”），寫出該電池工作時a電極的電極反應式_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】保險粉（Na2S2O4）有極強的還原性，遇熱水或潮濕空氣會分解發熱，但在堿性環境下較穩定�；卮鹣铝袉栴}：
(1)二氧化硫的制備
①二氧化硫的發生裝置可以選擇上圖中的_____________（填大寫字母），反應的化學方程式為______________________。
②欲收集一瓶干燥的二氧化硫，選擇上圖中的裝置，其接口的連接順序為發生裝置→__________________→→______→______→ ____________。（按氣流方向，用小寫字母表示）
(2)保險粉的制備
在35-45℃下，將SO2氣體通入鋅粉一水懸浮液中（如圖），使之發生反應生成ZnS2O4；待反應完全后，移走恒溫水浴裝置并冷卻至室溫，向三頸燒瓶中加人18%的NaOH溶液，使之發生反應生成Na2S2O4和Zn(OH)2；經一系列操作后得到無水Na2S2O4樣品。
①實驗開始時，應先關閉止水夾K3、打開K1和K2，通入一段時間SO2，其原因是__________。
②通過觀察_________________，調節止水夾K1來控制SO2的流速。
③由ZnS2O4生成Na2S2O4的化學方程式為_____________。
(3)稱取2.0gNa2S2O4樣品溶于冷水中，配成100mL吐溶液，取出10mL該溶液于試管中，用0 .10 mol/L的KMnO4溶液滴定（滴定至終點時產物為Na2SO4和MnSO4），重復上述操作2次，平均消耗溶液12.00mL。則該樣品中Na2S2O4的質量分數為_______（雜質不參與反應）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從下列事實所列出的相應結論正確的是 ( )
實 驗 事 實 | 結 論 | |
A | Cl2的水溶液可以導電 | Cl2是電解質 |
B | SO2通入硝酸鋇溶液出現白色沉淀 | BaSO3不溶于強酸 |
C | NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產生白色沉淀 | 酸性：HCO3－＞HAlO2或Al(OH)3 |
D | SO2通入KMnO4溶液，溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列烷烴含量越高，汽油品質越好的是( )
A. CH3(CH2)6CH3
B. CH3CH(CH3)CH2CH2CH3
C. (CH3)2CHCH2C(CH3)3
D. CH3(CH2)14CH3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將過量SO2通入下列溶液中，最終能出現白色渾濁的是
①Ca(OH)2；②BaCl2；③NaAlO2；④Na2SiO3；⑤Ba(NO3)2；⑥苯酚鈉；⑦Na2CO3
A. ①②④⑦ B. ②③⑥⑦ C. ④⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】除去下列物質中少量雜質的方法正確的是
A. 除去CO2中混有的HCl：用飽和碳酸鈉溶液洗氣
B. 除去NO2中混有的NO：用水洗氣
C. 除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾
D. 除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題:
主族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
（1）表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為______。
（2）元素③、⑦、⑧中,原子半徑從大到小的順序是______(用元素符號表示）。
（3）元素④和⑥的最高價氧化物的水化物在水溶液中反應的離子方程式為______。
（4）元素⑤與元素⑧形成的化合物的電子式為________。
（5）①、②、⑦、⑧四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是 ______。(填酸的化學式)。
（6）⑤⑥兩元素相比較，金屬性較強的是________ (填名稱），可以驗證該結論的實驗是_____(填字母)。
A、將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中
B、將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應
C、將形狀、大小相同這兩種元素的單質分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
D、比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
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