Question

某小組同學為探究H₂O₂、H₂SO₃、Br₂氧化性強弱，設計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）。

實驗記錄如下：

	實驗操作	實驗現象
I	打開活塞a，滴加氯水，關閉活塞a	A中溶液變為紅棕色。
II	吹入熱空氣	A中紅棕色明顯變淺；B中有氣泡，產生大量白色沉淀，混合液顏色無明顯變化。
III	停止吹入空氣，打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液	開始時顏色無明顯變化；繼續滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色。

 
請回答下列問題：
（1）A中反應的離子方程式是                              。
（2）實驗操作II吹入熱空氣的目的是                                         。
（3）裝置C的作用是           ，C中盛放的藥品是            。
（4）實驗操作III，混合液逐漸變成紅棕色，其對應的離子方程式                   。
（5）由上述實驗得出的結論是                                               。
（6）實驗反思：
①有同學認為實驗操作II吹入的熱空氣，會干擾（5）中結論的得出，你認為是否干擾，理由是                                                                 。
②實驗操作III，開始時顏色無明顯變化的原因是（寫出一條即可）：            
                                                                       。

Answer 1

（16分，每空2分）
（1）2Br^-＋Cl₂＝Br₂＋2Cl^-
（2）吹出單質Br₂
（3）吸收尾氣        NaOH溶液
（4）H₂O₂＋2Br^-＋2H⁺＝Br₂＋2H₂O
（5）氧化性：H₂O₂＞Br₂＞H₂SO₃
（6）
① 不干擾，無論熱空氣是否參加氧化H₂SO₃，只要觀察到產生白色沉淀的同時無明顯顏色變化，即能證明Br₂氧化了H₂SO₃
② H₂SO₃有剩余（H₂O₂濃度小或Br^-與H₂O₂反應慢等因素都可）

解析試題分析：（1）氯水中的Cl₂置換Br?。
（2）利用Br₂的揮發性，吹入熱空氣使Br₂揮發。
（3）因為Cl₂、Br₂有毒，所以C中盛放NaOH溶液，除去尾氣中的有毒氣體，防止污染環境。
（4）混合液逐漸變成紅棕色，說明H₂O₂把Br?氧化為Br₂，配平可得離子方程式。
（5）根據氧化劑的氧化性大于氧化產物，可知：H₂O₂＞Br₂＞_H2SO3。
（6）①溶液無明顯顏色變化，說明Br₂參加了反應，即氧化了H₂SO₃。
②實驗操作III發生的反應為H₂O₂氧化Br?，開始時顏色無明顯變化，說明反應收到了影響，H₂SO₃有剩余、H₂O₂濃度小、Br^-與H₂O₂反應慢等都是可能因素。
考點：本題考查氧化還原反應、重要物質的性質、離子方程式的書寫、實驗現象及實驗方案的分析。