Question

【題目】(1)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。（As為砷元素）

①已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是____________________

②已知0.2mol KBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為_____________

③根據(jù)上述反應(yīng)可推知_______

a.氧化性：KBrO3>H3AsO4 b.氧化性：H3AsO4> KBrO3

c.還原性：AsH3>X d.還原性：X > AsH3

(2)①向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（過(guò)二硫酸鉀），溶液會(huì)發(fā)如下反應(yīng)：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+，該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn2+的存在。其特征現(xiàn)象是_________________，若反應(yīng)中有0.1 mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量為__________

②將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤海�發(fā)生如下反應(yīng)：NaBiO3+MnSO4+H2SO4→Na2SO4+Bi2(SO4)3+NaMnO4+H2O，配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________；

Answer 1

【答案】AsH3 Br2 ac 溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙?/span> 0.25mol

【解析】

（1）①KBrO3在反應(yīng)中得到電子，所以KBrO3是氧化劑，AsH3變成了H3AsO4，As元素化合價(jià)升高，所以AsH3是還原劑，

故答案為：AsH3；

②設(shè)X中溴元素的化合價(jià)為a，則0.2mol×(5a)=1mol，所以a=0，故X為Br2，

故答案為：Br2；

③在反應(yīng)中，氧化劑為KBrO3，還原劑為AsH3，氧化產(chǎn)物為H3AsO4，還原產(chǎn)物為Br2，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性：KBrO3>H3AsO4，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，還原性：AsH3>X(Br2)，

故答案為：ac；

（2）①由反應(yīng)可知生成MnO4-，溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙��?/span>Mn元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+7價(jià)，升高5價(jià)，S元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+6價(jià)，2個(gè)S共降低2價(jià)，故0.1mol還原劑參加反應(yīng)，消耗氧化劑的物質(zhì)的量為0.1×5÷2=0.25mol，

故答案為：溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙��?/span>0.25mol；

②反應(yīng)中NaBiO3→Bi2(SO4)3，Bi元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為+3價(jià)，每生成1個(gè)Bi2(SO4)3共降低4價(jià)，MnSO4→NaMnO4，Mn元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+7價(jià)，共升高5價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為20，故Bi2(SO4)3系數(shù)為5，MnSO4系數(shù)為4，根據(jù)元素守恒可知，NaBiO3的系數(shù)為10，NaMnO4系數(shù)為4，根據(jù)鈉元素守恒可知Na2SO4的系數(shù)為3，根據(jù)硫酸根守恒可知H2SO4的系數(shù)為14，根據(jù)氫元素守恒可知H2O的系數(shù)為14，配平反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，

故答案為：。