Question

【題目】某化工采用稀NaOH溶液脫除CO2，若堿洗脫除后所得廢液的pH約為13(已知：相同溫度下飽和Na2CO3溶液的pH約為12)，則下列說法正確的是

A. 該溶液中：c(OH)>c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H+)

B. 該溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CO32-)+c(HCO3-)

C. 加水稀釋該溶液，恢復至原溫度，pH減小，Kw不變

D. 該溶液pH約為13的原因：CO32-+H2O===HCO3-+OH

Answer 1

【答案】C

【解析】

堿洗脫除CO2后所得廢液的pH約為13，大于相同溫度下飽和Na2CO3溶液的pH，說明堿洗脫除CO2后所得廢液中的溶質為NaOH和Na2CO3，Na2CO3在溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-。

A.該溶液中c（Na+）c（OH-），故A錯誤；

B.溶液中的電荷守恒式為c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-），故B錯誤；C.加水稀釋恢復至原溫度，溶液中c（OH-）減小，pH減小，水的離子積KW不變，故C正確；

D.該溶液pH約為13的原因是NaOH=Na++OH-，故D錯誤。

故選C。