【題目】有關化學反應的說法，正確的是
A. 自發反應都是放熱反應B. 自發反應都是熵增大的反應
C. 自發反應一定能實現D. 非自發反應在一定條件下能實現
應用題作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法正確的是
A. 標準狀況下，6. 72 L NO2與水反應轉移的電子數為0.1NA
B. 1 L 0.1 mol/L的碳酸鈉溶液中的陰離子總數等于0.1NA
C. 1 mol Cl2與足量 Fe反應轉移電子數一定為3NA
D. 1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數是3NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應∶2NO2
2NO+O2在密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是（ ）
①單位時間內生成n molO2的同時生成2n molNO2；②單位時間內生成n molO2 的同時，生成2n mol NO；③用NO2、NO、O2 的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2 : 2 : 1的狀態；④混合氣體的顏色不再改變的狀態；⑤混合氣體的密度不再改變的狀態；⑥ 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列兩種試劑不能做噴泉實驗的是( )
A. NO2 水 B. CO2 4 molL－1NaOH溶液
C. Cl2 飽和NaCl溶液 D. NH3 1 molL－1鹽酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中可能含有OH-、CO32-、[Al(OH)4]-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當向該溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的鹽酸時，發現生成沉淀的物質的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 原溶液中一定含有的陰離子是OH-、SiO32-、[Al(OH)4]-、CO32-
B. 反應后最終溶液中的溶質只有AlCl3
C. 原溶液中一定含有Na2SO4
D. 原溶液中含有CO32-與[Al(OH)4]-的物質的量之比為1:1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組欲測定室溫下(25 ℃、101 kPa)的氣體摩爾體積，請回答以下問題。該小組設計的簡易實驗裝置如下圖所示：
該實驗的主要操作步驟如下：
步驟一:
（1）①配制100 mL 1.0 mol·L－1的鹽酸,需要20%,密度為1.1g·cm-3的鹽酸的體積為______。
②配制過程中所需要的玻璃儀器有__________________________________________。
③下列操作會導致物質的量濃度偏大的是_________________
A．轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
B．在容量瓶中進行定容時仰視刻度線
C．在容量瓶中進行定容時俯視刻度線
D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發現液面低于刻度線，又補足了所缺的水
步驟二: 用量筒量取出10.0 mL 1.0 mol·L－1的鹽酸加入錐形瓶中；
步驟三: （2）稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數值至少為________；
步驟四: 往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
步驟五: （3）反應結束后待體系溫度恢復至室溫，讀取量筒中水的體積為V mL。
①實驗步驟五中應選用________(填序號)的量筒。
A．100 mL B．200 mL C．500 mL
②讀數時除恢復到室溫,視線與液體凹液面的最低處相平外，還要注意_____________________。
③若忽略水蒸氣的影響，在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算公式為Vm＝________，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結果________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組的同學們利用如圖裝置，探究不同條件對鐵與酸反應速率的影響． 
請回答下列問題．
（1）鐵與稀硫酸反應的離子方程式是 ．
（2）適當升高燒瓶內液體的溫度，產生氣泡的速率將（填“加快、”“減慢”或“不變”），由此得出的結論是 ．
（3）將稀硫酸換為濃硫酸，可觀察到 ， 原因是 ．
（4）向燒瓶中滴入幾滴CuSO4溶液，產生氣泡的速率明顯加快．這是什么原因？ 甲同學：CuSO4溶液中的Cu2+對鐵與稀硫酸的反應起了催化作用．
乙同學：CuSO4與Fe反應生成了Cu，從而Fe、Cu、稀硫酸構成了原電池，使反應速率加快．
你同意的觀點，欲證明此觀點，可另取一套上圖裝置，向燒瓶中直接加入少量 ， 觀察現象．
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