Question

【題目】某學習小組對某葡萄酒中SO2的含量進行檢測，按下圖連接好儀器。回答下列問題：

Ⅰ.樣品蒸餾

取20.00mL樣品和250 mL水置于儀器A中，儀器B是去掉塞子的碘量瓶，向其中裝人25mL 乙酸鉛溶液，然后向儀器A中加入10 mL鹽酸，立即蓋塞蒸餾；當碘量瓶中的液體約200 mL時，將插入碘量瓶液面下的導管向上提起并將導管置于液面上方1cm 處，再蒸餾2min左右；最后用少量蒸餾水沖洗碘量瓶中的導管，并將沖洗液并入碘量瓶中。同時做空白實驗(即不加樣品情況下按同法操作，防止實驗誤差)。

已知：SO2+H2O+Pb(CH3COO)2=PbSO3↓+2CH3COOH。

(1)儀器A 的名稱是_________________ 。

(2)實驗中使用的碘量瓶最適宜的規格是_________ (填標號)。

a.100 mL b.250 mL c.500 mL d.1000 mL

(3)如果實驗最后未用少量蒸餾水沖洗碘量瓶中的導管，會導致測定結果__________(填“偏高”“ 偏低”或“不影響”)。

Ⅱ.滴定操作

向取下的碘量瓶中加入10 mL鹽酸和1mL淀粉溶液，搖勻后用0.01mol·L-1的碘標準溶液滴定，記錄消耗的碘標準溶液的體積為V( 單位為mL)。

(4)滴定終點的現象是_____________________，該滴定反應的離子方程式是______________。

Ⅲ.結果分析

(5)甲組4 次實驗測得V分別為

實驗	1	2	3	4
V/mL	9.98	12.00	10.02	10.00

據此可計算此葡萄酒中SO2的含量為_______mg·L-1

乙組認為甲組實驗不嚴謹，可能會有誤差，因為甲組未做_____________________。

Answer 1

【答案】 蒸餾燒瓶 c 偏低 滴加最后一滴碘標準溶液后。溶液顏色變藍，且30s內不褪色 SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-(或H2SO4+I2+H2O=4H++SO42-+2I- ) 320 空白實驗

【解析】(1)儀器A的名稱是蒸餾燒瓶。

(2)由已知條件知A中加入物質的總體積為285ml,進行蒸餾，碘量瓶中的液體約200mL時，將插入碘量瓶液面下的導管向上提起并將導管置于液面上方1cm處，再蒸餾2min左右；最后用少量蒸餾水沖洗碘量瓶中，所以選擇500 mL合適。答案：c。

(3)如果實驗最后未用少量蒸餾水沖洗碘量瓶中的導管，會有一小部分物質停留在導管中，會導致測定結果偏低。答案：偏低。

(4)因為碘遇淀粉變藍，開始發生. SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-，當SO2反應完全后，再滴溶液就會變藍色，所以達到滴定終點的現象是滴加最后一滴碘標準溶液后。溶液顏色變藍，且30s內不褪色，該滴定反應的離子方程式是SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-。

(5)有反應 SO2 + I2 + 2H2O=4H++SO42-+2I-

1mol 1mol

0.01 X (9.98+10.02+10.00)/30000.01mol·L-1

X=10-2mol

葡萄酒中SO2的含量為=10-2mol64g/mol=320mg·L-1 答案：320。