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根據元素性質遞變規律，下列判斷不正確的是

A．酸性：H₂SiO₃< H₃PO₄< H₂SO₄	B．電負性：I >Cl> Br >F
C．第一電離能：N > O > C	D．沸點：H₂O> H₂Te >H₂Se >H₂S

試題分析：非金屬越強，元素等電負性越大，所以選項B不正確，應該是I ＜Br＜ Cl ＜F，其余選項都是正確的，答案選B。
點評：本題容易錯選C，一般情況下，非金屬性越強，第一電離能越大。但由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態，穩定性強，所以氮元素的非金屬性雖然弱于氧元素的，但第一電離能卻大于氧元素的，即選項C是正確的。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列比較中，正確的是：（）

A．離子半徑：S^2—＞Cl^—＞Na^＋＞Mg²^＋	B．熱穩定性：H₂S＜H₂Se＜HCl
C．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI	D．氧化性：F₂>Cl₂> P > S

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。

請填寫下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六種物質中所含同一種元素在周期表中位置第_______周期、第_______族；
（2）寫出反應①的化學方程式___________ _________；
（3）寫出反應④的離子方程式_____________ _______；
（4）寫出反應③的電極方程式：
陽極：___

____________ _____ 陰極：____________ __________
（5）從能量變化的角度看，①②③反應中屬于△H＜0的反應是___________。（填序號）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）W、X、Y、Z均為短周期主族元素，W的最外層電子數與核外電子總數之比為3∶8；X的核外電子總數與Y的最外層電子數相等，X的原子序數是Z的原子序數的一半；W、Y、Z位于同一周期。
(1)寫出X的氫化物的電子式           Z單質的晶體類型是             類型
(2)W、Y、Z三種元素的氣態氫化物穩定性由高到低的順序是            。(用化學式表示，Z的氣態氫化物與其同主族元素氣態氫化物化學式寫法相似)。
(3)已知A、B、C、D四種物質存在如下反應關系：A＋B―→C＋D
①若A是Y和Z常見價態的化合物，B是X的氫化物，D是Y的氫化物，反應過程中沒有化合價變化，該反應的化學方程式是                          。
②若A是Z的單質，B為紅色固體，D為紫紅色固體單質，高溫下發生該反應，C的化學式是__________。D與X元素最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應，生成的氣體會對大氣造成污染。用燒堿溶液吸收該氣體生成兩種鹽，其中一種鹽可用作防腐劑，燒堿溶液吸收氣體的離子方程式是_______               ___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化合物中，陰離子和陽離子的半徑之比最大的是（）

A．CsI

B．NaF

C．LiI

D．KCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．因為p軌道是“8”字形的，所以p電子是“8”字形

B．能層數為3時，有3s、3p、3d、3f四個軌道

C．氫原子中只有一個電子，故氫原子只有一個軌道

D．原子軌道與電子云都是用來形象描述電子運動狀態的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）元素周期表是學習物質結構與性質的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分別代表某一化學元素。請用所給元素回答下列問題。

(1)Q元素在元素周期表中的位置        ，E元素原子結構示意圖為_____
(2)E、Q、R三種元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結構的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是（填離子符號）_________________________________。
(3)M、D兩元素形成的化合物中含有的化學鍵類型是                 ，其MD₂分子的結構式：                  。
(4)用表中所給元素組成反應物，用化學方程式說明元素Q和R非金屬性的強弱：
                        ；元素G、H的金屬性強弱：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列多電子原子不同能級能量高低的比較錯誤的是

A．1s<2s<3s

B．2p<3p<4p

C．3s<3p<3d

D．4s>3d>3p

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D四種元素是元素周期表中前20號元素，其原子序數依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B的最外層電子數是次外層電子數的3倍，A的單質在C的單質中燃燒，發出蒼白色火焰，D的原子核外N層電子數是K層電子數的一半。（第1題每空1分，其余每空2分，共16分）
（1）A為    ；B為     ；C為      ；D為        ；（填元素符號）
（2）C離子的離子結構示意圖為
（3）A單質的結構式:
(4) C在元素周期表中第        周期，           族。
(5) 寫出D與水反應的化學方程式：                                 ，所得溶液的pH          7。

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