【題目】設阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法正確的是
A. 1 L 1 mol/L葡萄糖溶液含有氧原子數為6NA
B. 氯氣通入到含有1mol的FeBr2溶液中，當有NA個Br-被氧化時，共消耗標準狀況下氯氣22.4L
C. 標準狀況下，2.24 L HF中所含質子數目為NA
D. 4.4 g由14CO2與14N2O組成的混合物中所含中子數為2.2NA
【答案】B
【解析】
A.溶質葡萄糖及溶劑水中都含有O原子，乙醇不能確定O原子的數目，A錯誤；
B.由于還原性Fe2+>Br-，所以將氯氣通入到含有1mol的FeBr2溶液中，當有NA個Br-被氧化時，Fe2+完全被氧化為Fe3+，轉移電子的物質的量為2mol，故共消耗氯氣的物質的量為1mol，在標準狀況下氯氣體積為22.4L，B正確；
C.標準狀況下，HF 以聚合分子分子，乙醇不能確定其分子數目，也就不能判斷含有的質子數目，C錯誤；
D. 14CO2的分子中含有24個中子，4.4 g 14CO2含有的中子數目為
NA=2.3NA；
14N2O的分子中含有22個中子，4.4 g 14N2O含有的中子數目為
NA=2.2NA；所以4.4g由14CO2與14N2O組成的混合物中所含中子數大于2.2NA，D錯誤；
故合理選項是B。
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【題目】下列圖像與對應敘述相符合的是
A. 圖甲表示某可逆反應物質的濃度隨時間的變化，且在t時刻達到平衡狀態
B. 圖乙表示向CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導電性的變化
C. 圖丙表明合成氨反應時放熱反應，b表示在反應體系中加入了催化劑
D. 圖丁表示向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化
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【題目】在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2 mol 氣體M和3 mol N氣體混合，發生如下反應：2M(g) + 3N(g) 
x Q(g) +3R(g)，該反應達平衡時，生成2.4mol R，并測得Q的濃度為0.4 mol/L，下列有關敘述正確的是
A. x值為2 B. 混合氣體的密度增大
C. N的轉化率為20% D. 平衡時N的濃度為0.3 mol/L
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【題目】結合所學相關知識，完成以下實驗題。
Ⅰ．實驗室中鹽酸的用途十分廣泛，常常用來制備氣體
（1）某小組同學欲用4mol/L的鹽酸配制230mL0.4mol/L鹽酸溶液，需用量筒取用4mol/L鹽酸_____mL，實驗中需要用到的玻璃儀器有_____、_____、量筒、燒杯、玻璃棒。
（2）下列實驗操作使配制的溶液濃度偏低的是_____。
A．容量瓶洗滌后未干燥
B．移液時，有少量溶液濺出
C．定容時，加水不慎超過刻度線，又倒出一些
D．定容時，俯視刻度線
Ⅱ．已知鐵屑和氯氣在500～600℃下可制取無水FeCl3，如圖是制取氯化鐵粉末所需的裝置，已知氯化鐵粉末容易吸水生成結晶化合物：FeCl3＋6H2O=FeCl3·6H2O。請回答下列問題。
（1）按照氣體流向從左到右的順序連接儀器（填儀器接口）：①接____，____接____，____接②。
（2）A裝置的燒瓶中發生反應的離子方程式為_____，B裝置中發生反應的化學方程式為____。
（3）D裝置的作用是_____；E裝置的作用是_____。
（4）實驗開始時，應先點燃_____（填“A”或“B”）處的酒精燈。
（5）這套實驗裝置是否完整？____（填“是”或“否”）。若不完整，還須補充__（若第一空填“是”，則此空不需要作答）裝置。
（6）工業上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學方程式為____。
已知濃鹽酸和次氯酸鈣能發生如下反應：Ca(ClO)2＋4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸制得的氯氣中，可能含有的雜質氣體是____（填序號）。
①CO2 ②HCl ③H2O ④H2
A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理來解釋的是
A. 用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
B. 加入催化劑使N2和H2在一定條件下生成氨氣
C. 增大壓強，有利于SO2和O2反應生成SO3
D. 在Fe3+ + 3SCN- 
Fe(SCN)3反應達平衡時，增加KSCN的濃度，體系顏色變深
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【題目】反應A（g）+B（g）C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示（E1＞0，E2＞0），回答下列問題
（1）圖中該反應是________________反應（填“吸熱”或“放熱”），反應熱△H的表達式為_________________
（2）當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率_________________（填“增大”“減小”或“不變”）。
（3）在反應體系中加入催化劑，E1和E2的變化是：E1________________________，E2________________（填“增大’“減小”或“不變”），化學_________________平衡移動（填“向左”、“向右”或“不”）。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
A. 在含CO32-總數為NA的Na2CO3溶液中，Na+總數為2NA
B. 標準狀況下，2.24 L乙烷和丙烯的混合物中含氫原子數目為0.6NA
C. 將0.1 mol H2和0.2 mol I2(g)充入密閉容器中充分反應后，生成的H-I鍵數目為0.2NA
D. 常溫下，電解1 L的精制食鹽水，一段時間后測得溶液pH為11，則電解過程中通過導線的電子數目為0.002NA
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【題目】已知A（g）+B（g）
C（g）+D（g）反應的平衡常數和溫度的關系如下：
溫度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
830℃時，向一個2L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應初始4s內A的平均反應速率v（A）=0.005 mol/（L·s）。下列說法正確的是
A. 4s時c（B）為0.78 mol/L
B. 該反應AH>0
C. 830℃達平衡時，A的轉化率為20%
D. 1200℃時反應C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常數為2.5
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【題目】（1）在一定溫度下，容積為0.5L的密閉容器中，將一定量的二氧化氮和二氧化硫氣體混合后發生反應：SO2(g)＋NO2(g) 
NO(g) ＋SO3(g)在上述平衡體系中通入少量O2，平衡 ________移動（填“向右”、“向左”或“不”），NO的濃度將_______（填“增大”、“減少”或“不變”），c（NO）與c（NO2）之和 ________（填“增大”、“減少”或“不變”）。
（2）①碳酸鉀溶液蒸干得到的固體物質是____________ ，原因是______________________；
②碳酸氫鋇溶液蒸干得到的固體物質是____________ ，原因是______________________。
（3）請用離子方程式表示泡沫滅火器（成分：NaHCO3、Al2(SO4)3）的滅火原理：___________。
（4）25 ℃時，將a mol·L-1氨水與0.01 mol·L-1鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH)＝c(Cl－)，則溶液顯________(填“酸”、“堿”或“中”)性。用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb＝________。
（5）若常溫下取0.2 mol·L-1MOH溶液與0.1 mol·L-1鹽酸等體積混合，測得混合溶液的pH < 7，說明MOH的電離程度___________(填“>”、“<”或“=”)MCl的水解程度。溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________________。
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