Question

下表為元素周期表的一部分，已經列出①-⑩10種元素在周期表中的位置．請用化學符號回答下列問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	Ⅵ	ⅦA	0
第2周期						⑦
第3周期	①	③	⑤			⑥	⑧	⑩
第4周期	②	④					⑨

用化學符號回答下列各問題：
（1）10種元素中，化學性質最不活潑的是

Ar

．
（2）①、③、⑤三種元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是

NaOH

．
（3）②、③、④三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是

K⁺

＞

Ca²⁺

＞

Mg²⁺

．
（4）請在如圖方框中按氦元素的式樣寫出元素⑥的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質量

．
（5）⑧和⑨兩元素的核電荷數(shù)之差為

18

．

Answer 1

分析：根據(jù)元素周期表知，①是Na元素、②是K元素、③是Mg元素、④是Ca元素、⑤是Al元素、⑥是S元素、⑦是O元素、⑧是Cl元素、⑨是Br元素、⑩是Ar元素，利用元素、單質、化合物的性質及元素周期律來分析解答．

解答：解：根據(jù)元素周期表知，①是Na元素、②是K元素、③是Mg元素、④是Ca元素、⑤是Al元素、⑥是S元素、⑦是O元素、⑧是Cl元素、⑨是Br元素、⑩是Ar元素，
（1）稀有氣體原子最外層達到穩(wěn)定結構，所以既不容易得電子也不容易失電子，其性質最不活潑，所以這幾種元素中，化學性質最不活潑的是Ar，故答案為：Ar；    
（2）同一周期中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，所以這幾種元素中，金屬性最強的是Na，則其堿性最強的是NaOH，故答案為：NaOH；    
（3）電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，同一主族元素，相同價態(tài)的陽離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以離子半徑大小順序是K⁺＞Ca²⁺＞Mg²⁺，故答案為：K⁺＞Ca²⁺＞Mg²⁺；
（4）⑥號元素是S，其原子序數(shù)是16，相對原子質量是32，元素符號是S，名稱是硫，故答案為：；
（5）氯元素的原子序數(shù)是17，溴元素的原子序數(shù)是35，則二者原子序數(shù)之差=35-17=18，
故答案為：18．

點評：本題考查位置、結構、性質的關系的應用，元素的推斷較簡單，會比較原子半徑或離子半徑的大小，難點是同主族相鄰元素原子序數(shù)差的計算，難度中等．