Question

將50 mL 0.1 mol·L^-1 NaCl和50 mL 0.5 mol·L^-1 CaCl₂溶液混合后，若溶液的體積為二者體積之和，則混合溶液中c (Cl^-)為?

A.1 mol·L^－1                                                                                                    B.0.55 mol·L^－1

C.0.67 mol·L^－1                                                                                           D.2 mol·L^－1

Answer 1

B

解析:

NaCl溶液提供的Cl^－為50 mL×10^{－3 L}·mL^－1×0.1 mol·L^－1=5×10^－3 mol，CaCl₂溶液提供的Cl^－為50 mL×10^{－3 L}·mL^－1×0.5 mol· L^－1×2=5×10^－2 mol。混合溶液中Cl^－的濃度為：

c (Cl^－)==0.55 mol·L^－1