工業上可用銅屑和濃硝酸為原料制取硝酸銅。在實際生產中，先把銅屑在空氣中灼燒，再跟用等體積水稀釋的濃硝酸反應來制取硝酸銅。請回答下列問題：
(1)不宜于用銅屑直接與硝酸反應來制取硝酸銅的原因是 。
(2)濃硝酸用等體積水稀釋的目的是 。
(3)要得到硝酸銅晶體，應選用 。
(4)反應中硝酸表現出 性。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在KBr和KI的混合液中通入過量的Cl2，除了水分子外，溶液中主要有 ______分子，若把溶液蒸干得到固體灼燒后還剩下 ____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（12分）【化學—化學與技術】
硫酸是工業生產中最為重要的產品之一，在化學工業的很多領域都要用到濃硫酸。
（1）在硫酸工業生產中，我國采用黃鐵礦為原料生產SO2，反應的化學方程式為 ，該反應在 中進行（填設備名稱）。
（2）為了有利于SO2轉化為SO3，且能充分利用熱能，采用了多層催化劑且有熱交換器的 （填設備名稱）中進行反應。在如圖所示的裝置中，C處流出的氣體有 ；SO3進入 （填設備名稱）用____ 吸收，得到濃硫酸或發煙硫酸。
（3）實驗測得SO2反應生成SO3的轉化率與溫度、壓強有關，請根據下表信息，結合工業生產實際，選擇最合適的生產條件是 。
（4）吸收塔排出的尾氣中SO2的含量如果超過500
L/L，就要加以處理后才能排出，處理方法之一是用氨水洗滌煙氣脫硫，用方程式表示氨水洗滌吸收塔排除的尾氣的化學方程式
。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某校化學實驗小組為了證明銅與稀硝酸反應產生一氧化氮，用如圖所示裝置進行實驗(加熱裝置和夾持裝置均已略去，裝置氣密性良好，F是用于鼓入空氣的雙連打氣球)。
實驗操作及現象：
| 實驗操作 | 現象 |
| Ⅰ.將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸 | 產生氣體 |
| Ⅱ.當C裝置中產生白色沉淀時，立刻將B裝置上提 | |
| Ⅲ.將A裝置中銅絲放入稀硝酸中，給A裝置微微加熱 | A裝置中產生無色氣體 E裝置中開始時出現淺紅棕色氣體 |
| Ⅳ.用F裝置向E裝置中鼓入空氣 | E裝置內氣體顏色逐漸加深 |
| Ⅴ.一段時間后 | C裝置中白色沉淀溶解 |
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亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業。它在堿性環境中穩定存在。工業設計生產NaClO2的主要流程如下：
（1）A的化學式是 ，裝置III中A在 極區產生。
（2）II中反應的離子方程式是 。
（3）通電電解前，檢驗III中陰離子的方法和步驟是 。
（4）為防止II中制備的NaClO2被還原成NaCl，應選合適的還原劑，除雙氧水外，還可以選擇的還原劑是 (填字母編號)。
a．Na2O2 b．FeCl2 c．Na2S
（5）常溫時，HClO2的電離平衡常數Ka=1．07
10-2mol·L-1，II中反應所得NaClO2溶液(含少量NaOH)的pH=13，則溶液中
= 。
（6）氣體a、b與氫氧化鈉溶液可構成燃料電池，用該電池電解200 mL 0．5 mol·L-1的CuSO4溶液，生成銅3．2 g，此時所得溶液中離子濃度由大到小的順序是
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某同學對Cl2與KI溶液的反應進行了實驗探究。反應裝置如下：
通入氯氣一段時間，KI溶液變為黃色。繼續通入氯氣一段時間后，溶液黃色褪去，變為無色。繼續通入氯氣，最后溶液變為淺黃綠色。
（1）已知I2＋I－
I3－ ，I2、I3－在水中均呈黃色。為確定黃色溶液的成分，進行了以下實驗。
| | 操作 | 實驗現象 |
| a | 取2~3 mL黃色溶液，加入足量CCl4， 振蕩靜置。 | CCl4層呈紫紅色， 水層顯淺黃色。 |
| b | 取2~3 mL飽和碘水，加入足量CCl4， 振蕩靜置。 | CCl4層呈紫紅色，水層幾近無色。 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
現有四個無標簽的試劑瓶，分別盛有硫酸、BaCl2溶液、鹽酸和不知名稱的某正鹽溶液M，將四種試劑分別標為A、B、C、D，取少量試劑分別進行實驗得到如表格所示關系(其中無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，M溶液進行焰色反應為黃色)。
| | A | B | C | D |
| A | | 白色沉淀X | | 白色沉淀Y |
| B | 白色沉淀X | | | 無色氣體 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
組同學發現84消毒液與潔廁劑(主要成分為鹽酸)室溫下混和有Cl2生成，于是嘗試在實驗室利用該反應原理制取Cl2。
（1）若用次氯酸鈣、濃鹽酸為原料，利用下圖裝置制取Cl2。裝置中儀器a的名稱為 。甲同學想證明Cl2溶于水有酸性物質生成，將發生裝置產生的氣體直接通入適量水中，并加入NaHCO3粉末，有無色氣泡產生。乙同學認為不合理，理由是 。又知：室溫下H2CO3的電離常數K1=4．2×10-7，K2=5．6×10-11，則pH為8．0的NaHCO3溶液中[CO32-]：[HCO3-]= 。
（2）經查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。設計如下裝置制備無水FeCl3。
①下列操作步驟的正確排序為 (填字母)。
| A．體系冷卻后，停止通入Cl2 |
| B．通入干燥的Cl2趕盡裝置中的空氣 |
| C．在鐵屑下方加熱至反應完成 |
| D．用干燥的H2趕盡Cl2 |
NaClO3+3H2
，+Cl2+2NaCl+2H2O。| 物質 | 熔點／℃ | 沸點／℃ |
| C1O2 | -59 | 11 |
| Cl2 | -107 | -34.6 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
亞硫酸鈉中的+4價硫，既有氧化性，又有還原性。現有試劑：溴水、Na2S溶液、 Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。
(1)要證明Na2SO3具有還原性，應選用的試劑有＿＿＿＿＿，看到的現象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
反應的離子方程式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(2)要證明Na2SO3具有氧化性，應選用的試劑有＿＿＿＿＿，看到的現象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
反應的離子方程式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
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