【題目】現有X(g)+Y(g)2Z(g),正反應放熱,從反應開始經過t1后達到平衡狀態，t2時由于條件改變，平衡受到破壞，在t3時又達到平衡，據如圖回答：從t2→t3的曲線變化是由哪種條件引起的( )
A．增大X或Y的濃度 B．增大壓強
C．增大Z的濃度 D．升高溫度
互動課堂系列答案
激活思維智能訓練課時導學練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某條件下，在2 L密閉容器中發生如下反應：2NO2 （g）
2NO （g）＋O2 （g）在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，NO、O2的起始濃度都為0，NO2的濃度 （mol·L－1）隨時間 （min）的變化如圖所示。請回答下列問題：
（1）實驗Ⅱ隱含的反應條件是 。
（2）實驗II中，從反應開始至達到平衡時NO2濃度減少了0.5mol/L，則根據方程式可知生成氧氣是0.25mol/L，因此用氧氣濃度變化表示的化學反應速率為0.25mol/L÷20min＝ 。
（3）800℃時，該反應的平衡常數K= 。該反應是 （填“吸” 或“ 放”）熱反應。
（4）若實驗Ⅰ中達到平衡后，再向密閉容器中通入2 mol由物質的量之比為1：1組成的NO2與O2混合氣體 （保持溫度不變），此時平衡將向 移動 （填“正反應方向”或“逆反應方向”），你判斷的依據是 。
（5）NO2、NO是重要的大氣污染物，近年來人們利用NH3在一定條件下與之反應而將其轉化為無害的參與大氣循環的物質，如：8NH3+6NO2
7N2+12H2O。若將此反應設計成原電池，融熔K2CO3為電解質，則正極反應方程式為： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是
選項 | 實驗目的 | 實驗操作 |
A | 除去CO中少量的CO2 | 通過足量灼熱CuO |
B | 除去CuCO3溶液中的少量 CuO | 加入足量稀H2SO4后，過濾 |
C | 鑒別澄清石灰水和NaOH溶液 | 加入稀HCl |
D | 鑒別硬水和軟水 | 加入肥皂水 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組進行濃硫酸對蔗糖的脫水實驗，“在200 mL燒杯中放入20 g蔗糖(C12 H22 O11 )，加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15 mL質量分數為98%的濃硫酸，迅速攪拌”進行如下探究。
（1）觀察現象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質，同時聞到刺激性氣味。按壓此黑色物質時，感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態。
同學們由上述現象推測出下列結論：①濃硫酸具有強氧化性；②濃硫酸具有吸水性；③濃硫酸具有脫水性；④濃硫酸具有酸性；⑤黑色物質具有強吸附性，其中依據不充分的是 (填序號)。
（2）為了驗證蔗糖與濃硫酸反應生成的氣態產物，同學們設計了如下裝置：
試回答下列問題：
② 圖1的A中最好選用圖2中的裝置 (填編號)。
②圖1的B裝置所裝試劑是 ；D裝置中試劑的作用是 ；
E裝置中發生的現象是 。
③ 圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學反應方程式為 ；后體積膨脹的化學方程式為 。
④ 某學生進行實驗時，發現D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外活動小組，稱取了10.8g青銅進行研究，他們將青銅放入過量稀鹽酸中，得到SnCl2和PbCl2的混合溶液，收集到的氣體在101kPa下，冷卻到25℃是272mL，冷卻到10℃是267mL。已知該青銅合金中銅的質量分數是84.8%，試求該青銅合金中錫、鉛的質量分數。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硅孔雀石是一種含銅礦石，含銅形態為CuCO3Cu(OH)2和CuSiO32H2O，同時含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質。以其為原料制取硫酸銅的工藝流程如圖：
(1)完成步驟①中稀硫酸與CuSiO32H2O反應的化學方程式：
CuSiO32H2O+H2SO4=CuSO4+_______+H2O；雙氧水的作用是______________。
(2)步驟②調節溶液pH，可以選用的試劑是______。
A．CuO B．Fe2O3 C．Al2O3 D．Cu(OH)2
(3)有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
氫氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
開始沉淀的pH | 3.3 | 1.5 | 6.5 | 4.2 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 3.7 | 9.7 | 6.7 |
步驟②中，調節pH=4時，所得濾渣B的成分的化學式為______________，濾液B中除Cu2+外,還含有的金屬陽離子是______________。
(4)將濾液B通過______________、______________，過濾等操作可得到硫酸銅晶體。
(5)測定硫酸銅晶體結晶水的含量時，應將其放入______________中灼燒。加熱失水后，若在空氣中冷卻稱量，測定結果______________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列過程或現象與鹽類水解無關的是( )
A. 純堿溶液去油污 B. 鐵在潮濕的環境下生銹
C. 加熱氯化鐵溶液顏色變深 D. 濃硫化鈉溶液有臭味
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通常人們把拆開1mol某化學鍵所消耗的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱(△H)，化學反應的△H等于反應物的總鍵能與生成物的總鍵能之差。工業上高純硅可通過下列反應制取：SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl(g)，該反應的反應熱△H為
A．+412kJ/mol B．-412kJ/mol C．+236kJ/mol D．-236kJ/mol
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