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在1100℃，一定容積的密閉容器中發生反應：FeO(s)+CO(g)

Fe(s)+CO₂(g) △H="a" kJ/mol（a >0），該溫度下K=0.263，下列有關該反應的說法正確的是(　　)

A．若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ

B．若升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢，則化學平衡正向移動

C．若容器內壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態

D．達到化學平衡狀態時，若c(CO)="0.100" mol/L，則c(CO₂)="0.0263" mol/L

根據熱化學方程式的含義可知，每生成1mol鐵就吸收a kJ熱量。溫度升高，反應速率一定增大，而與反應是放熱反應還是吸熱反應無關。反應前后氣體的體積不變，所以在反應過程中壓強始終不變。根據平衡常數的表達式

可知選項D正確。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在2 L密閉容器內，800 ℃時反應2NO(g)＋O₂(g)

?2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)寫出該反應的平衡常數表達式：K＝________。已知：K_{300 ℃}>K_{350 ℃}，則該反應是________熱反應。
(2)如圖中表示NO₂的變化的曲線是________。用O₂表示從0～2 s內該反應的平均速率v＝_____        ___。
(3)能說明該反應已達到平衡狀態的是________。
a．v(NO₂)＝2v(O₂)
b．容器內壓強保持不變
c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)
d．容器內密度保持不變
(4)能使該反應的反應速率增大，且平衡向逆反應方向移動的是________。
a．及時分離出NO₂氣體          b．適當升高溫度
c．增大O₂的濃度               d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中發生如下反應：3A（g）+B(g)

nC(g) +2D(g),經過5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5,C的平均反應速率為0.1mol/(L.min).
則（1）n= ；(2)反應開始前容器中B的物質的量為 mol；
(3)5min時A的轉化率是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在2 L密閉容器內，800 ℃時反應：2NO(g)+O₂(g)

2NO₂(g)，△H＜0體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）用O₂表示從0~2s內該反應的平均速率v= 。

（2）右圖中表示NO₂濃度的變化的曲線是。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是                 。
A．v(NO₂)=2v(O₂)         B．容器內壓強保持不變
C．v逆 (NO)=2v正 (O₂)    D．容器內密度保持不變
（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是         。
A．及時分離除NO₂氣體         B．適當升高溫度
C．增大O₂的濃度              D．選擇高效催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（）

A．溴水中有平衡：Br₂+H₂O

HBr+ HBrO 加入 AgNO₃溶液后，溶液顏色變淺

B．對CO(g) + NO₂(g)

CO₂ (g)+ NO(g) 平衡體系增大壓強可使顏色變深

C．高壓比常壓有利于合成SO₃的反應

D．合成 NH₃反應，為提高 NH₃的產率，理論上應采取相對較低溫度的措施

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

H₂(g)+ I₂(g)

2HI(g)已經達到平衡狀態的標志 (填序號)。
①c(H₂)=c(I₂)=c(HI)時 ②c(H₂):c(I₂):c(HI)=1:1:2時
③c(H₂)、c(I₂)、c(HI)不再隨時間而改變 ④單位時間內生成nmolH₂的同時生成2nmolHI
⑤單位時間內生成n mol H₂的同時生成n mol I₂⑥反應速率v(H₂)=v(I₂)=1/2v(HI)
⑦一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂
⑧溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化
⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化
⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化
⑾條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化
（共4分，多選，錯選倒扣分，扣完為止）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）一定溫度下，在2L密閉容器中充入N₂和H₂合成NH₃，其起始濃度分別為：c（N₂）=2mol/L，c (H₂) =3mol/L，此時壓強為5.05×10⁵Pa, 達平衡后測得NH₃占總體積的25%。（1）求平衡時的壓強；（2）平衡時混合氣體對H₂的相對密度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在真空恒容密閉容器中盛有1 mol PCl₅加熱到200℃時發生的如下反應：
PCl₅(氣)

PCl₃(氣) +Cl₂(氣)，反應達平衡后，PCl₅所占體積分數為M%。若在同一溫度和同一容器中，最初投入的是2 mol PCl₅(氣)，反應達平衡時，PCl₅所占體積分數為 N%。則M和N的正確關系是

A．M>N

B．M<N

C．M="N"

D．無法比較

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）在一定溫度下將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于某2L密閉容器中，發生如下反應：

3A(g)+B(g)

2C(g)+2D(g)，2 min末反應達到平衡狀態，生成了0.8 mol D，請填寫下列空白：
（1）2min內B的反應速率為_________________
（2）此溫度下該反應的平衡常數K=_________________________
（3）如果縮小反應容器的體積，使壓強增大，平衡體系中C的物質的量濃度_____________，C的質量分數___________，容器內氣體的平均密度________________，平均相對分子質量________________。（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）如果上述反應在相同條件下從逆反應開始進行，開始加C和D各4/3 mol，要使平衡時各物質的物質的量與原平衡相等，則還應加入__________物質___________mol。

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