Question

（10分）實驗室可用KMnO₄和濃鹽酸反應制取氯氣。其變化可表述為：
（ ）KMnO₄＋（　）HCl(濃) ===（　）KCl＋（ ）MnCl₂＋（ ）Cl₂↑＋（ ）H₂O
（1）請配平化學方程式（將化學計量數填入括號內）。
（2）請將上述配平的化學方程式改寫為離子方程式________________。
（3）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________________(填寫編號，多選倒扣)。
①只有還原性        ②還原性和酸性
③只有氧化性        ④氧化性和酸性
（4）產生0.5molCl₂，則轉移的電子的物質的量為______mol。
（5）已知反應CuS+4HNO₃=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+S↓+2H₂O，當轉移電子數為1.806×10²³時，被還原的硝酸的物質的量是          ，產生標況NO₂的體積為            。

Answer 1

（8分，方程式配平2分，離子方程式2分）
（1）2KMnO₄＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O（2分）
（2）2MnO₄^—＋16H^＋＋10Cl^—===Mn²⁺＋5Cl₂↑＋8H₂O（2分）
（3）②（1分）
（4）1 （1分）（5）0.3 mol（2分）   6.72L（2分）

略