Question

（12分）某學生用0.1000 mol·L^－1標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：

    A．取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2－3滴酚酞試液

    B．用標準氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2－3次

    C．把盛有標準氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液

    D．取標準氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2－3mL處

    E．調節液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數，為3.10mL

    F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標準NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管的讀數。

回答下列問題：

   （1）正確的操作順序是：B、                    、F（填序號）；

   （2）上述B步驟操作的目的是                                       ；

   （3）上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響  

是                              （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）；

（4）判斷到達滴定終點的實驗現象是                                          ；

   （5）若滴定結束時，滴定管液面如圖所示，則終點讀數為              mL。

（6）根據讀數計算出該待測液的濃度為        。

 

Answer 1

（1）D C E A   

（2）防止滴定管內壁附著的水將標準溶液稀釋而帶來誤差

       （3）偏大   

（4）溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘內不褪色

       （5）21.10 

（6）0.09000mol·L^-1

解析:（1）考查中和滴定實驗。滴定管要先潤洗，然后裝標準液，調整液面，最后滴定。

（2）滴定管若不潤洗，則相當于把溶液稀釋，造成滴定誤差。

（3）錐形瓶是不能潤洗的，若潤洗，則消耗的氫氧化鈉偏多，誤差偏大。

（4）酸遇酚酞不變色，當滴定達到終點是，溶液會由無色變為紅色。

（5）滴定管的刻度線在上方，滴定管準確到0.1ml，但讀數需讀到0.01ml。根據圖示可知讀數為21.10ml。

（6）滴定前是3.10mL，滴定后是21.10ml，實驗消耗氫氧化鈉的體積是21.10ml－3.10ml＝18.00ml。

 

所以鹽酸的濃度是                                         。