【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是
A.分子式為C5H10O2，且屬于酯的同分異構(gòu)體共有9種(不考慮立體異構(gòu))
B.環(huán)己烯(
)分子中的所有碳原子共面
C.乙醇和丙三醇互為同系物
D.二環(huán)己烷( 
)的一氯代物有3種結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))
【答案】A
【解析】
A、分子式為C5H10O2的酯為飽和一元酯，①甲酸和丁醇酯化，丁醇有4種；②乙酸和丙醇酯化，丙醇有2種；③丙酸和乙醇酯化，丙酸有1種；④丁酸和甲醇酯化，丁酸有2種；因此屬于酯的同分異構(gòu)體共有（4+2+1+2）=9種，選項(xiàng)A正確；
B、環(huán)己烯分子中含有4個(gè)飽和碳原子，由甲烷的結(jié)構(gòu)可知分子中的所有碳原子不可能同一個(gè)平面上，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C、乙醇是飽和一元醇，甘油是飽和三元醇，所含官能團(tuán)數(shù)目不同，不是同系物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D、二環(huán)己烷( 
)中有兩種不同環(huán)境的氫，其一氯代物有2種結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
答案選A。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。
下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A. 甲：Zn2+向Cu電極方向移動(dòng)，Cu電極附近溶液中H+濃度增加
B. 乙：正極的電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e＋H2O2Ag＋2OH
C. 丙：鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會(huì)變薄
D. 丁：電池放電過(guò)程中，硫酸濃度不斷減少。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】滴定是分析化學(xué)中最要的分析方法之一，根據(jù)其原理回答下列問(wèn)題：
I、酸堿中和滴定是最基本的滴定方法：
(1)滴定管是酸堿中和滴定中重要的儀器，向25mL堿式滴定管中加入氫氧化鈉溶液，開(kāi)始時(shí)滴定管的讀數(shù)為10.00mL，將滴定管中的液體全部放出，放出氫氧化鈉溶液的體積為____________（填“大于”、“小于”或“等于”）15.00mL。
(2)向堿式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)的氫氧化鈉溶液之前的一步操作為（_______________）
(3)準(zhǔn)確移取20.00 mL某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定。下列說(shuō)法正確的是（______）
A.錐形瓶用蒸餾水洗滌后，用待測(cè)HCl溶液潤(rùn)洗
B.隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大
C.用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色時(shí)停止滴定
D.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏大
II、氧化還原滴定也是分析化學(xué)中常用的分析手段，用氧化還原滴定方法測(cè)定粗品中Na2S2O35H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
實(shí)驗(yàn)步驟：稱(chēng)取6g粗品配制250mL的溶液待用。用酸式滴定管取25.00mL0.01mol/L K2Cr2O7溶液于錐形瓶中，然后加入過(guò)量的KI溶液并酸化，加幾滴淀粉溶液，立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)（反應(yīng)為I2+2S2O32-=2I﹣+S4O62﹣），消耗Na2S2O3溶液25.00mL。回答下列問(wèn)題：
(1)向K2Cr2O7溶液中加入過(guò)量的KI溶液并酸化，Cr2O72-被還原成Cr3+，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_____。
(2)用Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象為_________________________。
(3)粗品中Na2S2O35H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________________。
(4)若在取K2Cr2O7溶液時(shí)有部分溶液滴到了錐形瓶外，則測(cè)定結(jié)果偏_________（填“高”、“低”或“不變”）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示．下列關(guān)于乙醇在不同的反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 與金屬鈉反應(yīng)時(shí)，鍵①斷裂
B. 在加熱和Cu催化下與O2反應(yīng)時(shí)，鍵①、③斷裂
C. 與濃硫酸共熱發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，鍵②③斷裂
D. 與乙酸、濃硫酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，鍵①斷裂
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無(wú)水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
經(jīng)查閱資料得知：無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無(wú)水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：
①檢驗(yàn)裝置的氣密性；
②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；
④…
⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _______________________
（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端．要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，第④步操作是 ________________________
（3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號(hào)） _________________________
（4）裝置B中冷水浴的作用為；_________裝置C的名稱(chēng)為 ______________；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫(xiě)出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑：__________________________
（5）在虛線框中尾氣吸收裝置E所用試劑為____________________________
（6）用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O。，工藝流程如下(部分操作和條件略):
Ⅰ．向鋁灰中加入過(guò)量稀H2SO4，過(guò)濾:
Ⅱ．向?yàn)V液中加入過(guò)量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；
Ⅲ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色:
Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過(guò)濾;
V．濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。
已知：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1
Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | |
開(kāi)始沉淀時(shí) | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
完全沉淀時(shí) | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：______________________________________________________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。
資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定，下列實(shí)驗(yàn)中用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備得到氯氣，然后再將氯氣通入氫氧化鉀溶液中與氫氧化鐵固體充分反應(yīng)而制得產(chǎn)品：
（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）
①請(qǐng)寫(xiě)出該過(guò)程中制備氯氣的離子反應(yīng)方程式________________（錳被還原為Mn2+）。
②請(qǐng)根據(jù)高鐵酸鉀制備的原理選擇合適的裝置，連接順序?yàn)?/span>_________→ E →_________。(上述裝置不一定全部用到，裝置可以重復(fù)選用)
③裝置E中反應(yīng)時(shí)需進(jìn)行攪拌，目的是_______________________
④E中得到紫色固體和溶液。E中生成高鐵酸鉀的反應(yīng)為______________；反應(yīng)充分進(jìn)行后，E中溶液中主要的陰離子為__________________
（2）探究K2FeO4的性質(zhì)
取E中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否是K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：
方案Ⅰ | 取少量a，滴加KSCN溶液至過(guò)量，溶液呈紅色。 |
方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗滌E中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。 |
①由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由________________產(chǎn)生（用方程式表示）。
②方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是______________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】乙酸苯甲酯可提高花或果的芳香氣味，常用于化妝品工業(yè)和食品工業(yè)。下圖是乙酸苯甲酯的一種合成路線
部分反應(yīng)物、產(chǎn)物和反應(yīng)條件略去
反應(yīng)
的類(lèi)型是________________。
反應(yīng)
的化學(xué)方程式為_____________________________。
的化學(xué)方程式為_______________________________。
與E互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有________種，其中一種同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜有三種類(lèi)型氫原子的吸收峰，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的名稱(chēng)或化學(xué)式：
A(名稱(chēng))：_________E(名稱(chēng))：_________J(化學(xué)式)：_________G(化學(xué)式)：_________；
(2)按要求寫(xiě)方程式：
D轉(zhuǎn)化為E的離子方程式：________________________________________________；
F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：________________________________________；
電解C可以得到單質(zhì)B，試寫(xiě)出B生成I的離子方程式：_____________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硫化鈉是重要的化工原料，大多采用無(wú)水芒硝(Na2SO4)—炭粉還原法制備，原理為：Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。其主要流程如下：
(1) 上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是________________________________________________________________________。
(2) 已知：I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－。所制得的Na2S·9H2O晶體中含有Na2S2O3·5H2O等雜質(zhì)。為測(cè)定產(chǎn)品的成分，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，步驟如下：
a. 取試樣10.00 g配成500.00 mL溶液。
b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入過(guò)量ZnCO3懸濁液除去Na2S后，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴入2～3滴淀粉溶液，用0.050 00 mol·L－1 I2溶液滴定至終點(diǎn)，用去5.00 mL I2溶液。
c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入50.00 mL 0.050 00 mol·L－1的I2溶液，并滴入2～3滴淀粉溶液，振蕩。用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定多余的I2，用去15.00 mL 0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液。
①步驟b中用ZnCO3除去Na2S的離子方程式為____________。
②判斷步驟c中滴定終點(diǎn)的方法為______________。
③計(jì)算試樣中Na2S·9H2O和Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程__________。
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