Question

【題目】某恒溫密閉容器中，可逆反應A(s) B+C(g) △H= + QkL/mol(Q>0)達到平衡。縮小容器體積，重新達到平衡,C的濃度比原平衡的濃度大。以下分析正確的是

A．產物B的狀態只能為固態或液態

B．平衡時，單位時間內n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1

C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡不可能向逆反應方向移動

D．若開始時向容器中加入1molB和1molC，達到平衡時放出熱量QkJ

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：根據勒夏特列原理，無論B的狀態如何，縮小體積，壓強增大，盡管平衡會逆向移動，但最終C的濃度還是會增大，所以B有可能是氣體，故A錯誤；根據化學平衡的定義，平衡時，單位時間內n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1，故B正確；若B為氣態，保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡向逆反應方向移動，故C錯誤；該反應是可逆反應，反應物不可能完全生成產物，所以放出的熱量小于QkJ，故D錯誤。