Question

在一個U形管里盛有氯化銅溶液，并插入兩塊純鋅片作電極，如右圖：

（1）如果把電鍵K接A，這一裝置形成_________裝置，Zn①極是________極，其電極反應式是_________；

Zn②極上的電極反應式是____________________。

（2）上述反應進行5min后，轉換電鍵K到C，這一裝置形成____________裝置，Zn①極是__________極，該裝置發生反應的總化學方程式是___________________________；

 

Answer 1

【答案】

(8分）（每空1分，最后一空2分）

（1）電解池；陽極 ； Zn-2e^-= Zn²⁺； Cu²⁺+2e^-= Cu。

（2）原電池；負極；  Zn+CuCl₂= ZnCl₂+Cu。

【解析】

試題分析：（1）如果把電鍵K接A，有外接電源，是電解池，和電源的正極相連的Zn①極是陽極，發生的電極反應為：

Zn═Zn²⁺+2e^-，故答案為：電解池；陽；Zn═Zn²⁺+2e^-；

（2）轉換電鍵K到C，沒有外接電源，是原電池，Zn①極失電子，所以為負極，Zn②極為正極，發生得電子的還原反應，電極反應為：Cu²⁺+2e^-→Cu，故答案為：原電池；正；Cu²⁺+2e^-═Cu；

（3）進行2min后，再轉換電鍵K到B，Zn①極發生的反應為：Zn+CuCl₂═Cu+ZnCl₂，Zn②極上析出了銅，形成原電池，發生的電極反應為：負極：Zn-2e^-→Zn²⁺，正極：Cu²⁺+2e^-═Cu。

故在Zn②極上發生的腐蝕屬于電化學腐蝕，Zn①極發生的腐蝕主要屬于化學腐蝕，故答案為：電化學腐蝕；化學腐蝕。

考點：原電池和電解池的工作原理 電極反應和電池反應方程式 金屬的電化學腐蝕與防護

點評：本題考查學生原電池和電解池的工作原理知識，考查學生分析和解決問題的能力，難度較大。