Question

有一包粉末可能由NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、FeCl₃、Ca（NO₃）₂中的一種或幾種組成．現作如下實驗：①．取少量粉末加水溶解得無色透明溶液；②．向①所得溶液中加入稀鹽酸，收集到無色無味氣體；③．向②所得溶液，加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀生成．
（1）原粉末中一定沒有的物質是______；原粉末中一定有的物質是______．
（2）完成該檢驗過程中所涉及的化學反應的離子方程式：______．

Answer 1

①取少量粉末加水溶解，得到無色透明溶液，氯化鐵的水溶液為黃色，故一定不含有氯化鐵，碳酸鈉能與硝酸鈣結合生成難溶于水的碳酸鈣，會形成沉淀，故碳酸鈉和硝酸鈣只能含有其中的一種物質；②取①中所得溶液少許加入鹽酸溶液，收集到無色無味氣體，說明一定含有碳酸鈉；③向②所得溶液，加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀生成，說明有氯化銀生成，還有可能有硫酸銀沉淀，但不能說明一定含有氯化鈉、硫酸鈉，因②．向①所得溶液中加入稀鹽酸引入了氯離子，NaCl、Na₂SO₄無法確定，
（1）由實驗①可知，原粉末中一定沒有FeCl₃、Ca（NO₃）₂；實驗②可說明一定含有碳酸鈉；實驗③不能說明一定含有氯化鈉、硫酸鈉；
故答案為：（1）FeCl₃、Ca（NO₃）₂；Na₂CO₃；
（2）根據上述實驗現象，有關反應的離子方程式為：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；可能存在2Ag⁺+SO₄^2-=Ag₂SO₄↓，
故答案為：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；可能存在2Ag⁺+SO₄^2-=Ag₂SO₄↓；