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氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)．以30%KOH溶液為電解質(zhì)的這種電池在使用時的電極反應(yīng)如下：2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-下列說法錯誤的是

A．氫氣在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)	B．供電時的總反應(yīng)為：2H₂+O₂═2H₂O
C．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池	D．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率能達(dá)到100%

試題分析：任何電池的轉(zhuǎn)化率都不會到100%。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

向含有AgI的飽和溶液中分別加入下列物質(zhì)，請就溶液中碘離子濃度的變化做出回答。(1)加入固體AgNO₃：________________________________________
(2)若改加更多的AgI固體：________________________________________
(3)若改加AgBr固體：________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

溶解并不僅僅是簡單的將溶質(zhì)分散到溶劑中，它還包含著復(fù)雜的過程，下列有關(guān)溶解過程的說法錯誤的是（　�。�

A．從溶解的整個過程來看，既包含著物理變化，又包含著化學(xué)變化

B．氯化鈉溶于水達(dá)到飽和后，溶解過程并沒有停止

C．只要溶解過程發(fā)生，就一定能建立溶解平衡

D．將K³⁷Cl投入到K³⁵Cl的飽和溶液中，溶液中K³⁵Cl的質(zhì)量會減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）向盛有10mL0.1mol?L^-1AgNO₃溶液的試管中滴加0.1mol?LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成．再向其中滴加0.1mol?L^-1KI溶液，在實驗過程中觀察到白色沉淀慢慢轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，請結(jié)合沉淀溶解平衡的知識解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是______．
（2）已知0.1mol?L^-1NaHSO₃，溶液中有關(guān)粒子濃度順序為c(Na+)＞c(HS

-3

)＞c(S

2-3

)＞c(H2SO3)該溶液中，c（H⁺）______c（OH^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．簡要說明理由______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為Fe＋Ni₂O₃＋3H₂O===Fe(OH)₂＋2Ni(OH)₂下列有關(guān)該電池的說法不正確的是 (　　)

A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni₂O₃、負(fù)極為Fe

B．電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為Fe＋2OH^－－2e^－===Fe(OH)₂

C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低

D．電池充電時，陽極反應(yīng)為2Ni(OH)₂＋2OH^－－2e^－===Ni₂O₃＋3H₂O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）為回收利用廢釩催化劑（含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：

物質(zhì)	VOSO₄	V₂O₅	NH₄VO₃	（VO₂）₂SO₄
溶解性	可溶	難溶	難溶	易溶

   回答下列問題：
⑴工業(yè)由V₂O₅冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式             。
⑵圖中所示濾液中含釩的主要成分為      （寫化學(xué)式）。
⑶該工藝中反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，該步反應(yīng)的離子方程式             ；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH₄Cl加入質(zhì)量與料液中V₂O₅的質(zhì)量比）和溫度。根據(jù)下圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為       、       。

⑷用硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液滴定（VO₂）₂SO₄溶液，以測定反應(yīng)②后溶液中含釩量，完成反應(yīng)的離子方程式為□VO₂⁺＋□H₂C₂O₄＋□_____＝□VO²⁺＋□CO₂↑＋□H₂O。
⑸全礬液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO₄溶液，電池的工作原理為VO₂⁺＋V²⁺＋2H⁺