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用N_A表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是

A． 0.5molAL與足量鹽酸反應轉移電子數為1N_A

B．標準狀況下，11.2LH₂O所含的分子數為0.5N_A

C．０．１ｍｏｌＣＨ_４所含的電子數為１N_A

D．46gＮＯ_２和Ｎ_２Ｏ_４的混合物含有的分子數為１N_A

鋁在反應中失去3個電子，因此0.5molAL與足量鹽酸反應轉移電子數為0.15N_A，A不正確。標準狀況下水不是氣體，B不正確。由于選項D中NO₂和N₂O₄的相對分子質量不等，所以46g混合氣含有的分子數小于１N_A，D不正確，答案選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是( )

A．標準狀況下，4．48L氦氣和重氫氣(D2)的混合物中所含中子數為0．4N_A

B．常溫下，0．1molCl₂與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數為0．2N_A

C．10．6gNa₂CO₃固體中，所含CO

的數目為0．1N_A

D．足量銅與0．1L18．4mol·L^-1”濃硫酸反應，生成SO₂的分子數一定小于0．92N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（）

A．1 mol NH₄⁺所含質子數為10N_A

B．常溫常壓下,1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺離子數為0.01N_A

C．標準狀況下，22.4 L SO₂所含原子數為N_A

D．常溫常壓下，32 g O₂和O₃的混合氣體所含原子數為2N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在

和

的混合溶液中，加入足量的

的溶液，生成

沉淀，再加入足量

溶液并加熱，生成

（標準狀況），則原溶液中

的濃度為

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對于“摩爾”的理解正確的是

A．摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量

B．摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為mol

C．我們把含有6.02×10²³個粒子的任何粒子的集體計量為1摩爾

D．1mol氧含6.02×10²³個O₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在4℃時，100mL水中溶解22.4LHCl氣體（標況）后形成溶液。下列說法正確的是

A．該溶液物質的量濃度為10mol·L^－¹

B．所得溶液的體積約為22.5L

C．該溶液物質的量濃度因溶液的密度未知而無法求得

D．該溶液中溶質的質量分數因溶液的密度未知而無法求得

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

從100 mL某種待測濃度的Na₂CO₃溶液中取出50 mL，加入100ml 4mol/L的鹽酸溶液，恰好完全反應。
(1)生成標準狀況下CO₂的體積是多少？ (2)待測Na₂CO₃溶液的物質的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(附加題2)為測定一種復合型氧化物的磁性粉末材料的組成，稱取12.52 g該樣品，將其全部溶解于過量的稀硝酸后配成100 mL溶液。取其一半，加入過量的K₂SO₄溶液，生成了白色沉淀，經過濾、洗滌、烘干后得4.66 g 固體。向余下的50 mL溶液中加入少許KSCN溶液，顯紅色；加入過量的NaOH溶液時則生成紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒后得3.20 g固體。
（1）計算磁性粉末中氧元素的質量分數_____________________；
（2）確定該材料的化學式__________________________________。
（提示：三價鐵鹽與KSCN反應顯紅色）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）欲用質量分數為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液480mL。試回答下列問題：
（1）你所需要量取的濃硫酸的體積為             mL。
（2）除下圖中儀器①②外，本實驗還需要用到的玻璃儀器有：膠頭滴管、         、         。
下圖是某同學轉移溶液的示意圖，請改正圖中的錯誤：                               。

（3）配制過程中，造成濃度偏高的操作可能有（填序號）。

A．容量瓶用蒸餾水洗后未干燥

B．量筒用蒸餾水洗后未干燥

C．未用水洗滌溶解過濃硫酸的燒杯

D．用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數

E.定容時，俯視液面加水至刻度線
F.向容量瓶中轉移濃溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面
G.將燒杯中溶解后的溶液立即轉移入容量瓶，然后再加蒸餾水至刻度線
H.用膠頭滴管向容量瓶中加水時，不慎超過刻度線，又用膠頭滴管從容量瓶中吸出部分溶液，使液面的最低點剛好與刻度線相切

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