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下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A．原子半徑：Cl>S>O	B．還原性：Na>Mg>Al
C．穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr	D．酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄

試題分析：同周期自左向右原子半徑是逐漸減小的，同主族自上而下，原子半徑是逐漸增大的，所以A不正確，應(yīng)該是原子半徑：S>Cl>O，其余選項(xiàng)都是正確的，答案選A。
點(diǎn)評(píng)：該題可以通過(guò)排除法進(jìn)行篩選，因?yàn)楦鶕?jù)元素周期律，選項(xiàng)B、C、D都是正確的，因此A一定是錯(cuò)誤的。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的³₂He，每百噸³₂He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以⁴₂He的形式存在。下列說(shuō)法正確的是 ( )

A．⁴₂He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子	B．³₂He原子核內(nèi)含有2個(gè)中子
C．³₂He和⁴₂He互為同位素	D．⁴₂He的性質(zhì)很活潑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(9分)如圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物，產(chǎn)物J是含A金屬元素的膠狀白色沉淀，I為NaCl溶液，D是淡黃色固體單質(zhì)。試填寫下列空白：

(1)L的化學(xué)式為：________，F(xiàn)的化學(xué)式為：________。
(2)J受熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)H與G之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________
________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)中，能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是①HClO的氧化性比H₂SO₄的氧化性強(qiáng)②常溫下氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài)③鹽酸酸性比氫硫酸強(qiáng)④HCl比H₂S穩(wěn)定⑤H₂S能被Cl₂氧化成硫⑥HClO₄酸性比H₂SO₄強(qiáng)⑦氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進(jìn)行⑧Cl₂與Fe反應(yīng)生成FeCl₃，S與Fe反應(yīng)生成FeS

A．①②③④⑤⑥⑦⑧	B．①④⑤⑥⑦
C．④⑤⑥⑦⑧	D．③④⑤⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列微粒的核外電子的表示方法中正確的是(　　)

A．碳原子　

B．P原子價(jià)電子軌道表示式

C．Cr原子的價(jià)電子排布式　3d⁴4s¹

D．Fe²^＋　價(jià)電子排布式3d⁴4s²

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）

A．H₂O

B．BF₃

C．CCl₄

D．PCl₅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，以下元素屬于d區(qū)的是（）

A．Na

B．Mg

C．P

D．Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A～F是中學(xué)常見物質(zhì)，其中B、D、F均為單質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

Ⅰ若A、C、E是氧化物，構(gòu)成B、D的元素在同一主族，反應(yīng)①②都是工業(yè)上的重要反應(yīng)，通過(guò)反應(yīng)②可以實(shí)現(xiàn)煤的氣化，使煤變?yōu)榍鍧嵞茉础?br />（1）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式                                               。
（2）用化學(xué)方程式表示E在冶金工業(yè)上的一種重要用途                                    。
Ⅱ若A、C、E是氫化物，構(gòu)成B和F的元素是第三周期的相鄰元素，F(xiàn)是一種淡黃色固體，A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，A、E混合時(shí)有白煙生成。
（1）寫出D的電子式            。
（2）由A或C轉(zhuǎn)化為E，每消耗1molB，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為       mol。
（3）同溫同壓下，將V ₁L A氣體和V ₂L E氣體通入水中，
①若所得溶液的pH=7，則V₁_____V₂（填“＞”或“＜”或“＝”）。
②若V₁=2V₂，反應(yīng)后溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知X是中學(xué)化學(xué)中常見的鹽，其溶液呈藍(lán)色。構(gòu)成化合物F的兩種元素的原子均可形成與氖原子相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，化合物F具有強(qiáng)氧化性。M是常見的金屬單質(zhì)，固體E為紅棕色，是常用的顏料。N的氧化物可作為耐火材料。D與H都為氣體，且兩者相遇會(huì)出現(xiàn)紅棕色。各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分

反應(yīng)產(chǎn)物已略去)。

(1)將M絲插入盛有X溶液的試管中，反應(yīng)一段時(shí)間后的現(xiàn)象是____________________。
(2)寫出反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式：_________________________________________。
(3)D的化學(xué)式為________；X的化學(xué)式為______ __；F的電子式為___ __。
(4)用石墨作電極電解1 L X溶液，電解一段時(shí)間后，將陰極取出，洗滌、干燥、稱量，電極增重3.2 g。則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為____________________________________，
電解后溶液的pH為________(假設(shè)電解前后溶液體積不變)。
(

5)反應(yīng)④的離子方程式為__________________________________________

___。
(6)配制A溶液時(shí)，需要加入少量的________，其目的是________________________。

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